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河北衡水中学高考化学二轮复习第24讲实验部分知识回顾_图文

实验部分知识回顾 一、记形状、记用途、突破仪器的使用 1.常见计量仪器

(1)量筒 量取液体时,要选择合适规格的量筒,量取液 体体积与量筒规格相差越大,准确度越小;量 筒应放在水平桌面上,读数时,视线、刻度线 和凹液面最低处保持水平。量筒的刻度(毫升数) 自下而上增大,没有“0”刻度。读数保留小数 点后1位,如8.2 mL。 [特别提醒] 用于量度液体体积,不能作反应器, 绝对不能加热,也不能用于 配制溶液或溶液的稀释。

(2)容量瓶 用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上 有三个标示:容积、使用温度和刻度线。 常用容量瓶的规格有:25 mL、50 mL、100 mL、 150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL。 [特别提醒]①一定容积规格的容量瓶只能配制 该容积体积的溶液,如不是一定规格体积的溶液, 应采取向上靠的原则,如配制480 mL 0.1mol·L -1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。②配制 溶液时,一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。 ③定容时,应使用胶头滴管。④容量瓶不能长期 盛放溶液,配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。

(3)滴定管 其刻度从上到下依次增大,有“0”刻度。25 mL的滴定管(液面在“0”刻度)所盛液体总体积 大于25 mL。装液体前要先用待装液润洗,开始 滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度,并 记下此时刻度。 ①酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液,可以用来 盛强氧化性溶液,如酸性高锰酸钾溶液;但不能 盛装强碱性溶液,如氢氧化钠溶液,防止玻璃活 塞处发生粘连。
②碱式滴定管最下部分为一段橡胶管,因此不能 盛强氧化性溶液,以免使橡胶管老化。

③读数保留小数点后2位,如8.20 mL。 (4)托盘天平 托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节 零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。能称准
到0.1 g。①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘 上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称
量。②易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、 表面皿)里称量。 (5)温度计 使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃
极薄(传热快),不要碰着器壁,以防破裂,水银球 放置的位置要合适。如测液体温度时,水银球应置
于液体中;做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧

[特别提醒] ①标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。 ②0 刻度在上边的仪器是滴定管,0 刻度在中间的仪器是温度 计,没有 0 刻度的仪器是量筒。 托盘天平:“0”刻度在刻度尺最左边;(标尺中央是一道竖线, 不是零刻度线)。 ③选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取 3.0 mL 液体 用 10 mL 量筒;量取 21.20 mL 高锰酸钾溶液用 25 mL 的酸式 滴定管;配置 100 mL 15%的氢氧化钠溶液用 200 mL 烧杯。 ④使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定 管。

2.分离提纯仪器
(1)漏斗 ①普通漏斗 用于制过滤器,向小口容器中倾注液体。
[特别提醒] 不能加热,也不能向其中倾倒热的液体,以防 炸裂。过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体,以免将滤纸戳破。

②长颈漏斗 在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。 [特别提醒] 长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下(即形成液 封),以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。 ③分液漏斗 常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗。 a.梨形分液漏斗 用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部塞子 (或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔),使下层液体顺利 流出。
[特别提醒] 上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

b.球形分液漏斗 主要用来组装制气装置。使用时,其下端管口不能伸入液面以 下;打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子(或使塞子上的凹 槽或小孔对准漏斗口的小孔),以使内外气压保持平衡,利于 液体顺利滴下。 [特别提醒] 以上几种漏斗形状、用途各不相同,在回答仪器名 称时,一定要准确,如过滤时所用的“漏斗”应准确回答“普 通漏斗”。

(2)洗气瓶 除去气体中的杂质。 ①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液; ②装入液体不宜超过容积的23; ③气体的流向为长进短出。 (3)干燥管 用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为颗粒状,常用无水 CaCl2、 碱石灰、P2O5。 [特别提醒] ①干燥剂或吸收剂的选择;②一般为大口进气, 小口出气。

(4)U 形管 和干燥管一样,用于干燥或吸收某些气体,也只能用固体干燥 剂,一般采取左进右出的原则。 (5)冷凝管 常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。冷却水的流向为 “下进上出”。

二、想连接、想作用、学会仪器的创新 1.常用仪器的创新使用
(1)干燥管的创新使用

①组装防倒吸装置



②组装类似启普发生器装置



(2)碱式滴定管的创新使用

组装量气装置



(3)四氯化碳和水的巧妙组合

组装防倒吸装置



(4)恒压设计装置



2.常规装置的创新使用 (1)①收集气体。a.从左管进,收集比空气密度 大的气体,即向上排空气法;b.从右管进,收 集比空气密度小的气体,即向下排空气法。 ②排液集气,导气管短进长出。 ③洗气。用于气体的除杂。 (2)
量气瓶

(3)
安全瓶,组装防倒吸装置。 (4)有多种用途:除杂、干燥、吸收、防止 倒吸等操作。如用水吸收 NH3 时,左管液 面高于右管液面,由于重力作用,液面既 不会超过左管球部,也不会越过右管球部。

三、按规范、想安全、学会基本实验操作 1.几个先后
(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。 (2)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集; 实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。 (3)用石蕊试纸、淀粉-KI 试纸检验气体性质时:先用蒸馏 水润湿试纸。 (4)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润 洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时, 先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻, 后读数。

(5)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。 (6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至 无色,再做下一次实验。 (7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下 1 cm~2 cm 后, 再用胶头滴管定容。 (8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的 有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯 度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成 分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用 CO 加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出后端浸在液体中 的导管,再通入 CO 至玻璃管冷却后才能停止通入 CO。

(9)检验卤代烃水解产物中的 X-时,需先用 HNO3 酸化(中和 碱),再加 AgNO3 溶液; 检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再加入新制氢氧 化铜悬浊液或银氨溶液; 用 I2 检验淀粉时,溶液中不能有碱。 (10)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液 中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜 悬浊液。

2.几个上下 (1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于 29 时,用向 上排空气法;相对分子质量小于 29 时,用向下排空气法。 (2)分液操作时,下层液体从下面出口流出,上层液体从上 口倒出。 (3)用水冷凝气体时:下口进水,上口出水。 (4)判断萃取后液体的位置:密度小的溶剂在上,密度大的 溶剂在下。

3.几个不能 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液;碱式滴定管不能装酸性溶 液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。 (2)容量瓶不能作反应容器;不能在容量瓶中溶解或稀释溶 液;不能贮存溶液,配制好即转移到试剂瓶中。 (3)量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。 (4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。 (5)加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿,应用坩埚钳夹 取。 (6)化学药品不能用手接触;不能用鼻子直接凑到容器口去 闻气味;绝不能品尝药品。

4.几个标志 (1)灼烧充分的标志:连续两次称量,质量差不超过 0.1 g。 (2)滴定终点的标志:滴加最后一滴溶液时,溶液由 A 颜色 变成 B 颜色,且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变 成 A 颜色)。[注 A 颜色、B 颜色分别指滴定过程中两种具 体的颜色]

5.试纸的使用及用途

试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触,防止污染试剂;除 pH 试纸外,其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿,切记 pH 试纸不能润湿,如果用润湿的 pH 试纸测溶液的 pH 时可 能使测量结果不准确。 [特别提醒] 中学中所接触试纸一般为广泛 pH 试纸,所测 pH 为整数,不含小数。

6.测定 100 mL NaOH 溶液中含有 Na2CO3 的物质的量浓度的 实验操作 取样—加—过—量—C—a—C→l2 —过—滤→ —洗—涤→ —烘—干→ —称—量→ —计—算→ 结论。 (1)检验所加试剂是否过量的操作 静置后,向上层清液中继续加氯化钙溶液,若没有白色沉淀 生成,则氯化钙过量。 (2)洗涤沉淀的操作 向漏斗中加水,至水面浸过沉淀物,待水滤出后,再重复 1~ 2 次。 (3)检验沉淀是否洗净的操作 取最后的滤出液加入硝酸银滤液,若没有沉淀产生,则洗涤 干净。

7.检查装置气密性的方法 (1)装置

(2)方法 ①微热法 如图甲,A.把导管 b 的下端浸入水中,用手紧握试管 a 将其 捂热;B.b 导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到 导管 b 中,证明整个装置气密性良好。 ②液差法 a.启普发生器:如图乙,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液 面高于溶液的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性 良好。

b.简易发生器:如图丙,连接好仪器,向 B 管中注入适量水, 使 B 管液面高于 A 管液面,静置片刻,若液面保持不变,证 明装置不漏气。 ③液封法 如图丁,关闭止水夹 K,从长颈漏斗加水至浸没下端导管口, 若漏斗颈出现稳定高度的水柱,证明装置不漏气。

四、明思路、想原理,突破物质的分离提纯 1.物质的分离提纯解题思路
通常根据样品的性质和状态来确定,具体如下: (1)固体样品:加热(灼烧、升华、热分解);溶解——过滤 ——洗涤沉淀——干燥;溶解——加热蒸发结晶(或加热蒸 发——冷却结晶——过滤)。 (2)液体样品:分液(互不相溶的两种液体);蒸馏(互相溶解 但沸点不同的液体);萃取(从溶液中提取溶质)——分液。

2.常见混合物的分离与提纯方法

(1) 粗 盐 的 提 纯 : 溶 解 —— 加 过 量

BaCl2( 除

SO

2- 4

)







Na2CO3(除 Ca2+、Ba2+)、过量 NaOH 溶液(除 Mg2+)——过滤

——滤液中加入适量稀盐酸(调 pH=7)——加热蒸发结晶(当

有较大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干)。

(2)海带(紫菜)中提取碘:海带(紫菜)烧成灰——加水溶解——

过滤——滤液中通入氯气——加入四氯化碳,振荡(萃取)——

分液——下层溶液进行蒸馏得到单质碘。

(3)皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水):加入食盐搅拌

——过滤得硬脂酸钠(肥皂)——滤液进行蒸馏得甘油。

(4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇:加入饱和碳酸钠溶液,振荡, 分液。 (5)分离氯化镁和氯化铝的混合物:样品溶解——加入过量 NaOH 溶液,过滤——a.沉淀——洗涤后加稀盐酸至恰好溶解——边通 HCl 边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化镁晶体;b.滤液——通 入过量 CO2——过滤——沉淀加稀盐酸至恰好溶解——边通 HCl 边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化铝晶体。 (6)FeCl3 溶液中有 FeCl2:通入过量氯气或加入过量双氧水。 (7)FeCl2 溶液中有 FeCl3:加入过量铁粉,充分反应后过滤。

3.物质的分离与提纯答题注意的问题 (1)对于过滤操作:若试题中保留沉淀,一般应“过滤、洗 涤、干燥得纯净固体”,若试题中需要知道沉淀质量,必须 “过滤、洗涤、干燥、称量”。 (2)对于结晶操作:溶解度随温度升高而增大的物质、受热 易分解的物质以及结晶水合物,通常采用冷却结晶法,具体 操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”;溶解度随温度升高 变化不大的物质通常采用蒸发结晶法,具体操作是“加热蒸 发,当出现大量晶体时停止加热,用余热蒸干”。 (3)对于蒸馏实验:烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸,温度计水 银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 (4)对于萃取分液实验:a.萃取剂必须具备的条件;b.分液应 注意的 4 点。

4.常见的除杂实验 (1)除去 C2H5Br 中的 Br2 可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶 液。 (2)除去 CaCl2 溶液中的盐酸可用碳酸钙。 (3)除去 CuCl2 中的 FeCl3 可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过 滤。 (4)除去 CO2 中的 SO2 可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶 液、溴水。 (5)除去 H2 中的 H2S 可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。 (6)除去 CH4 中的 HCHO 可通过盛水的洗气瓶。 (7)除去 Mg 中的 Al 可用氢氧化钠溶液。 (8)除去 BaSO4 中的 AgCl 可用氨水。 (9)除去 SO2 中的 SO3 可用饱和的亚硫酸氢钠或 98.3%的浓硫酸。

五、化学实验装置图思维程序规范化 1.解读试验装置的连接
解决策略 (1)仪器的组装可按下列顺序连接: 气体发生装置→除杂装置→收集装置(或性质验证装置)→ 尾气吸收装置。 (2)根据试验的目的及每个装置中的药品选择除杂的顺序。 除杂洗气装置的连接遵循“长入短出”,收集气体要根据 气体的密度选择“进气口”和“出气口”。

(3)对于有气体参加或生成的反应的试验装置,一方面要考虑 不漏气,检查气密性(包括气体的发生,直到气体参加化学反 应之前的装置部分都不应漏气);另一方面也要考虑装置的最 后(指气体发生化学反应之后的装置部分),要与大气相通,使 多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空),否则由于这些 气体不能排出,使得装置内压力不断增大而发生爆炸。

例说识图 1 (2011·新课标全国卷,28)

例说识图 2 (2010·山东理综,30)

2.解读成套试验装置图 可能设置如下问题:(1)某一部分装置的作用;(2)某装置中 所需要的药品;(3)反应原理;(4)补充装置的一部分。 解决策略 无论回答实验原理、仪器的作用、药品、操作,还是探究 问题都应从实验目的出发,表达时要紧紧围绕实验目的展 开说明。

例说识图 3 (2011·天津理综,9)

例说识图 4 (2010·重庆理综,27)

例说识图 5 (2009·北京理综,27)

3.解读试验装置的选择 解决策略 应用对比思想:(1)比较气体发生装置;(2)除杂装置;(3)集气 装置。 例说识图 6 (2011·山东理综,30)

例说识图 7 [2011·大纲全国卷,29(2)]在实验室欲制取适量 NO 气体。

4.解读电化学试验示意图 例说识图 8 (2011·北京理综,8)

例说识图 9 (2011·广东理综,12)

例说识图 10 (2010·江苏,11)

例说识图 11 (2011·海南,12)

一、药品的使用、保存及实验安全

1.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用 2%

醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作

进一步处理(2012·浙江理综,8D)

()

2.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶(2012·山东理

综,11B)

()

3.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(2012·福建

理综,6A) 答案 1.×,把2%醋酸改成稀NaHCO3溶液 塞改成橡胶塞 3.√

() 2.×,把玻璃

4.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火(2012·福建理综,6D)( )

5.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

(2009·广东,3D)

()

6.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(2007·上海,9D) ( )

7.在做钠与水反应的实验时,取用钠时应用镊子从煤油中取

出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中

(2007·广东,10A)

()

8.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(2006·重庆理综,6A)( ) 答案 4.√ 5.×,金属在研碎的过程中会与O2反应 6.√ 7.×,应用滤纸吸干钠表面上的煤油,烧杯不能装

满水 8.×,应是“棕色”试剂瓶

9.用镊子取出白磷并置于水中切割(2006·重庆理综,6B) ( ) 10.Na2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2006·江苏,11D)

()

11.给盛有23体积液体的试管加热(2007·上海,9C)

()

12.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(2006·重庆理综,6C)

()

13.氢气还原 CuO 实验先加热再通 H2(2006·重庆理综,6D)( )

14.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用 70 ℃以上的热水清洗

(2010·上海,12C)

()

答案 9.√ 10.×,应把“玻璃塞”改成“橡胶塞” 11.×,

给试管中的液体加热时,液体不应超过试管体积的13 12.×,实

验中剩余药品不能随便丢入垃圾桶,以防污染环境和引起危险

事故 13.×,H2 与空气混合加热易发生爆炸,故应先通入 H2, 排净空气后再加热 CuO 14.×,应用酒精清洗

15.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂(2009·北京理综,

5A)

()

16.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴(2009·北京理

综,5B)

()

17.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封(2012·新课

标全国卷,7A)

()

18.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012·海南,4B)

()

答案 15.×,可作消毒剂和防腐剂 16.×,不能用于制造安

全火柴 17.√ 18.×,应把“玻璃塞”改成“橡胶塞”

二、仪器、用品使用及基本实验操作

19.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建理综,6B)( )

20.在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol·L-1 碳酸钠溶液(2012·福建

理综,6C)

()

21.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶(2012·山东理综,11A)

() 22.用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数,滴定管
用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定会引起测定

值偏高;滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 mL 进行滴定,会引起测定值偏低(2012·上海,10B)( ) 答案 19.√ 20.×,量筒不能配制溶液,应用 50 mL 容量瓶

21.×,锥形瓶不能润洗,否则所测溶液浓度偏高 22.√

23.配制 100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液用到的仪器是

() (2012·天津理综,4D) 24.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH(2011·江苏,7A)

()

25.用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4 溶液于烧杯中, 加水 80 mL,配制成 0.100 0 mol·L-1 H2SO4 溶液(2011·江

苏,7B)

()

答案 23.×,还要用到 100 mL 容量瓶及胶头滴管

24.×,pH 试纸不能润湿 25.×,量筒不能用来配制溶液

26.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后

即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥

或润洗后方可使用(2011·浙江理综,8C)

()

27.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

(2010·山东理综,14A)

()

28.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将

导致测定结果偏高(2010·山东理综,14C)

()

29.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将

多余溶液吸出(2010·山东理综,14B)

()

答案 26.√ 27.×,注入顺序错 28.√ 29.×,应重新配制

30.( )

31.( )

(2010·安徽理综,8B)

(2010·重庆理综,7B)

答案 30.×,胶头滴管不能插入容量瓶中 31.×,NaOH 不能放在一般的酸式滴定管中

32.( )

33.( )

(2010·安徽理综,8A)
答案 32.√ 33.√

(2010·上海,6A)

34.用广泛 pH 试纸测得 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液的 pH=5.2

(2010·江苏,7D)

()

35.洗涤沉淀时(见下图),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

(2010·江苏,7C)

()

答案 34.×,广泛 pH 试纸的读数只能是整数 35.×,洗涤 沉淀时,不能搅拌

36.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2010·江苏,7B)

()

37.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3,液体

也不能蒸干(2009·广东,3C)

()

38.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物

质的量浓度的溶液(2009·重庆理综,7A)

()

39.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

(2009·重庆理综,7C)

()

答案 36.√ 37.√ 38.×,容量瓶中不能直接溶解固体

39.×,铂丝应用稀盐酸洗涤

40.

(2008·江苏,6C)

()

41.欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液,将 10 g ZnSO4·

7H2O 溶解在 90 g 水中(2007·天津理综,8A)

()

答案 40.√ 41.×,应称取 10 g ZnSO4

三、仪器的使用与物质的分离、提纯

42.( )

43.( )

这两种装置可用 于粗盐的提纯 (2012·北京理综,8D)

可用于分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 (2012·北京理综,8A)

答案 42.√ 43.×,此装置用于分离沸点相差较大的

液体混合物

44.( )

45.( )

用 CCl4 提取 碘水中的碘 (2012·北京理综,8B)

用该装置蒸干 NH4Cl 饱和 溶液制备 NH4Cl 晶体
(2012·江苏,6B)

答案 44.√ 45.×,NH4Cl 应该用降温结晶的方法

46.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口

放出(2012·山东理综,11C)

()

47.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量

液体即停止加热(2012·山东理综,11D)

()

答案 46.×,应从上口倒出 47.√

48.( )

49.( )

除去乙醇中的苯酚 (2012·天津理综,4B)

从 KI 和 I2 的固体 混合物中回收 I2 (2012·天津理综,4C)

答案 48.×,苯酚和乙醇混溶 49.×,I2 升华后还需冷凝, 蒸发皿加热不需要垫石棉网

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50.
这两个装置会导致收集到的 产品混有低沸点的物质 (2012·浙江理综,28节选)
答案 50.√
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()

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51.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁(2012·海南,4C) ()
52.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液, 振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚(2011·江苏,13C) ()
答案 51.×,因为 FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl,HCl 挥发,得 到 Fe(OH)3 52.√
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53.( )

54.( )

振荡后静置,上层溶液颜色不变 可用于 I2 的分离与提纯

(2011·广东理综,23)

(2009·上海,6B 改编)

答案 53.×,上层溶液应变为无色 54.√

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55.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

(2006·北京理综,7D)

()

56.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,

150 ℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体

的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中

加热装置已略去)

(2011·上海,10D) 答案 55.√ 56.√
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()

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57.除去 HNO3 溶液中少量的 H2SO4,加入适量 BaCl2 溶液,

过滤(2010·上海,15A)

()

58.除去 C2H5OH 中少量的 CH3COOH,加足量 CaO,蒸馏

(2010·上海,15D)

()

答案 57.×,应选用 Ba(NO3)2 58.√

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四、仪器的使用与气体的制备、净化

59.( )

60.( )

用 FeCl2 溶液吸收 Cl2 用该装置制取少量纯净的 CO2 气体 (2012·北京理综,8C) (2012·江苏,6C)
答案 59.√ 60.×,纯碱易溶,不能控制 CO2 的生成与停止,生 成气体中有少量 HCl 气体和水蒸气,无法得到纯净的 CO2 气体
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61.( )

62.( )

用该装置除去 Cl2 中的少量 HCl (2012·江苏,6A)

制备 NH3 (2012·上海,16A)

答案 61.×,NaOH 也能吸收 Cl2 62.×,NH4Cl 分解后 在试管口又重新生成 NH4Cl

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63.( )

64.( )

吸收 NH3 (2012·上海,16C)

制备 NH3 (2012·上海,16B)

答案 63.×,不能防止倒吸 64.√

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65.( )

66.( )

氨气的收集、检验装置

用该装置制取少量氨气

(2012·上海,16D)

(2011·江苏,7C)

答案 65.√ 66.×,收集时不能密闭

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67.

用该装置除去 Cl2 中的 HCl (2011·江苏,7D)

()

68.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通

过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶(2011·浙江理

综,8D)

()

答案 67.√ 68.√

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69.( )

70.( )

(2010·上海,6C)

选择合适的试剂用该装置可分

别制取少量 CO2、NO、O2

(2010·江苏,7A)

答案 69.√ 70.×,NO不能用排空气法收集

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71.( )

72.( )

(2008·重庆理综,8C) 继续煮沸溶液至红褐色,停止加 热,当光束通过体系时可产生丁 达尔效应 (2011·广东理综,23D)
答案 71.×,制备时需加热 72.√
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73.

(2008·重庆理综,8D)
答案 73.×,导气管不能插入液面以下

()

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五、物质的检验与鉴别

74.用溴水鉴别苯和正己烷(2012·广东理综,9A)

()

75.用 BaCl2 溶液鉴别 SO42-和 SO23-(2012·广东理综,9B)( ) 76.向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液,出现
白色沉淀,则溶液 X 中一定含有 SO24-(2012·江苏,13B)

() 77 . 能 使 润 湿 的 淀 粉 -KI 试 纸 变 成 蓝 色 的 物 质 一 定 是

Cl2(2012·新课标全国卷,7B)

()

答案 74.×,苯、正己烷都能萃取溴水中的溴,且现象相同

75.×,都生成白色沉淀 76.×,SO23-干扰 77.×,其他氧化 性气体干扰

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78.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I-

(2012·新课标全国卷,7C)

()

79.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,

该溶液一定含有 Ag+(2012·新课标全国卷,7D)

()

80.取少量溶液 X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴 KSCN

溶液,溶液变红,说明 X 溶液中一定含有 Fe2+(2011·江苏,

13B) 答案 78.×,I2 在 CCl4 层显紫色,而不是 I- 80.×,应先加 KSCN,再加氯水

() 79.×,SO42-干扰

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81.用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+(2010·天津理综,3A)( )

82.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl-、SO24-和 CO23-(2010·天津理综,

3B)

()

83 . 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH==CHCH2OH 和

CH3CH2CH2CHO(2010·天津理综,3D)

()

84.检验某溶液是否含有 SO24-时,应取少量该溶液,依次加入

BaCl2 溶液和稀盐酸(2010·山东理综,14D)

()

答案 81.×,Al3+、Mg2+都生成白色沉淀,无法鉴别 82.×,

BaCO3、BaSO4 都是白色沉淀,无法鉴别 83.×,



—OH、—CHO 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 84.×,Ag+干扰

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85.仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐(2009·浙江理

综,13A)

()

86.①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别

Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 以上三种都可达到鉴别目的(2009·上海,16) ( )

87.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,

则该溶液中一定含有 CO32-(2007·江苏,5D)

()

答案 85.×,亚硝酸钠无沉淀,氯化钠有白色沉淀,但 NaNO2

溶于水显碱性,若不加稀 HNO3,会产生 AgOH 白色沉淀干扰

86.×,第②种不能鉴别 87.×,SO23-、HCO-3 等干扰

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88.为鉴别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液,分别向三种溶液中滴

加 NaOH 溶液至过量(2007·天津理综,8C)

()

89.某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸

置于试管口,若试纸不变蓝,则原溶液中无 NH4+(2011·天

津理综,3D)

()

90.用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应,若火焰呈黄

色,则原溶液中有 Na+,无 K+(2011·天津理综,3C)( )

答案 88.√ 89.×,操作时应用浓 NaOH,并加热 90.×,

黄色能掩盖紫色的观察

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六、实验现象、操作正误判断

91.木炭在氧气中燃烧,产生白色火焰,放出热量 ( )

92.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,有白色沉

淀生成

()

93.将氯气通入无色 KI 溶液中,溶液可能呈黄色,也有可能

呈无色

()

94.红磷在氯气中燃烧,有白色烟雾生成

()

95.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫,瓶内壁有黄色粉末

生成

()

答案 91.× 92.√ 93.√ 94.√ 95.√

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96.二氧化硫气体通入品红溶液,红色褪去,加热后又恢复

原来颜色

()

97.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,有刺激性

气味的气体生成,反应结束,待溶液冷却后加水,溶液

成蓝色

()

98.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物,有刺激性气味的气体

产生

()

99.加热盛有固体氯化铵的试管,在试管口有白色晶体产生

()

答案 96.√ 97.√ 98.√ 99.√

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100.铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升

逐渐变成红棕色

()

101.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,剧烈燃烧,

有黑色物质附着于集气瓶内壁

()

102.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液,有白色絮状沉淀生成,

立即转变为灰绿色,一会又转变为红褐色沉淀 ( )

103.向含三价铁离子的溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液呈血红



()

答案 100.× 101.√ 102.√ 103.√

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104.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴

玻璃观察,火焰呈蓝色

()

105.向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,上层颜色

变浅,下层颜色为紫红色;若改加汽油,上层为紫红色

()

106.将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸,有气

泡产生,同时有淡黄色沉淀产生

()

107.将金属钠加入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,剧烈反应,

有气体产生,同时生成蓝色絮状沉淀

()

答案 104.× 105.√ 106.√ 107.√

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108.蛋白质遇到浓盐酸溶液,变成黄色

()

109.浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均

需密封保存,都是为防止挥发

()

110.浓 H2SO4 沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干抹布擦

净,最后涂上 NaHCO3 溶液

()

111.一支 25 mL 的滴定管中,液面所在刻度为 12.00,则其

中所盛液体体积大于 13.00 mL

()

112.准确量取 25.00 mL 的 KMnO4 溶液,可用 50 mL 碱式滴

定管

()

答案 108.× 109.× 110.× 111.√ 112.×

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113.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴

边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 ( )

114.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,

砝码放在托盘天平的左盘中

()

115.氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,

终点颜色由橙变黄

()

116.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶

解在水中的氧气

()

答案 113.× 114.× 115.× 116.√

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117.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯

火焰上加热

()

118.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;可用盐析法分

离油脂皂化所得的混合液

()

答案 117.× 118.√

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