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2019-2020学年苏教版化学必修二江苏专用课件:专题2 第一单元 第1课时 化学反应速率_图文

专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第 1 课时 化学反应速率 专题2 化学反应与能量转化 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。 2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较,学会控制化学反 应速率的常用方法。 化学反应速率 1. 表 示方 法 : 单 位时 间 内反 应 物 浓度的减少 _______________ 或生 成 物 ___浓_度__的_增__加_____。 2.意义:表示化学反应进行的快慢。 3.计算公式:v=ΔΔct=V×ΔΔn t。 4.单位:_m_o_l·_(L_·_s_)-_1___或 _m_o_l·_(L_·_m_in_)_-_1 ___。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)化学反应越快现象越明显。( × ) (2)v(A)=0.1 mol·L-1·s-1 指 1 s 时 c(A)=0.1 mol·L-1。( × ) (3)A(s)+B(g)===C(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。( × ) (4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。( √ ) (5)对于反应 H2+Cl2===2HCl,化学反应速率可表示为 v= a mol·L-1·s-1。( × ) 高温、高压 2. 在 N2+3H2 催化剂 2NH3 的反应中,经过一段时间后, NH3 的浓度增加了 0.6 mol·L-1。在此时间内用 H2 表示的平均 反应速率为 0.45 mol·L-1·s-1,所经过的时间是( ) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s 解析:选 D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知,v(NH3) =0.45 mol·L-1·s-1×23=0.3 mol·L-1·s-1,NH3 的浓度增加了 0.6 mol·L-1,则所用的时间为 0.6 mol·L-1÷0.3 mol·L-1·s-1=2 s。 3.某一反应物的浓度是 2.0 mol·L-1,经过 4 min 后,它的浓度 变为 1.68 mol·L-1,则在这 4 min 内它的平均反应速率为( ) A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1 C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.08 mol·L-1·min-1 解析:选 D。v=ΔΔct=(2.0-1.468m)in mol·L-1= 0.08 mol·L-1·min-1。 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解 (2)不论反应物还是生成物,其化学反应速率均取正值。 (3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时,必须注明 其单位,否则无意义。 (1)化学反应速率是指平均反应速率,而不是瞬时反应速率。 (2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率, 但化学反应速率均用正值表示。 (3)不同的化学反应具有不同的反应速率,其数值无可比性。 (4)对于同一化学反应,选用不同的物质作为计算标准,一般具 有不同的速率,但都表示同一反应的反应速率,其数值也不具 有可比性,要想使其具有可比性,应该将用不同的物质表示的 反应速率的数值换算成同种物质的反应速率,然后再比较。因 此,在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准,否则这个 速率的数值没有确定的含义。 2.化学反应速率的计算 (1)定义式法:v(A)=Δc(ΔtA)=V×ΔΔn t。 注意:当已知 A 的物质的量的变化量和溶液或气体体积时, 要先求出 A 的物质的量浓度变化值。 (2)关系式法 对于反应:aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),满足如下关系: v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δc(A)∶ Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。 即化学反应速率之比=化学计量数之比=物质的量浓度变化 之比=物质的量变化之比。 (3)三段式法 ①计算模式 设 a mol/L、b mol/L 分别为 A、B 两物质的起始浓度,mx mol/L 为反应物 A 的转化浓度,则: mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) 起始浓度 a b 0 0 mol/L 转化浓度 mol/L mx nx px qx 某时刻浓度 mol/L a-mx b-nx px qx ②计算步骤 写出正确的化 学反应方程式 ―→ 列“三段式”即标出 各物质的起始量、 转化量、某时刻量 ―→ 代入表达 式计算 (双选)将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中, 发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经 5 min 时,测 得 D 的浓度为 0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的平均反应速 率是 0.1 mol/(L·min)。下列说法中不正确的是( ) A.此时 B 的浓度为 1.5 mol/L B.反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量各 2 mol C.5 min 内 A 的平均反应速率为 0.15 mol/(L·min) D.x 的值是 2 [思路点拨] 解答本题要明确以下两点: (1)根据计算公式:v=ΔΔct,依据给出条件,正确求出 B 的浓度; (2)利用反应速率之比等于化学计量数之比,确定 A、B 在 5 min 时的浓度。 [解析] 5 min 时 D 的浓度为 0.5 mol/L,则 D 的平均反应速率 v(D)=0.55 mol/L min =0.1 mol/(L·min),即 v(C)=v(D),由反应速 率之比等于化学计量数之比可知 x=2。同理可知 v(A)=0.15 mol/(L·min),v(B)=0.05 mol/(L·min)。由此可知在 5 min 内 A 的浓度

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