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上海市长宁区高三化学12月质量检测试题

长宁区 2015-2016 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷

请在答题卷上答题。满分 150 分,考试时间 120 分钟。

相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 S-32 Cu-64

第 I 卷 (共 66 分)

一.选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)

1.下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

O2N
C.硝基苯的结构简式:

D.NaCl 晶体模型:

2.下列物质属于电解质的是

A. Na2O

B.SO3

C. NaCl 溶液

D. Cu

3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A.氯化铵受热气化和苯的汽化

B.碘和干冰受热升华

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化钠和铁的熔化

4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至 500℃制备纯净 HX 气体,则该卤化钠是

A.NaF

B.NaCl

C.NaBr

D.NaI

5.加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色显著变浅的是

A.Mg 粉

B.KOH 溶液

C.KI 溶液

D.CCl4

二.选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)

6.周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是

A.47.87 是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的 M 层上共有 10 个电子

C.从价电子构型看,钛属于某主族元素

D.22 为钛原子的质量数

7. 下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色 B.浓硫酸具有较强酸性,能使 Cu 转化为 Cu2+

C.硅具有还原性,一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气

8.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化

合物中符合上述条件的是:

A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2

9.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长:乙烯>苯

B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷

C.热稳定性: NaHCO3>Na2CO3>H2CO3 D.沸点:H2O>H2S>H2Se

11. 根据热化学方程式:S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ,下列说法正确的是

A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和

B. 加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1 的值大于 297.23

D.足量的硫粉与标况下 1 升氧气反应生成 1 升二氧化硫气体时放出 297.23 kJ 热量

12.关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油

13.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在 300℃时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯净物的是

A.向 FeSO4 溶液中通入 Cl2

B.向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入 Cl2

C.向 NaAlO2 溶液中加入 HCl 溶液 D.向 NaHCO3 溶液中加入 Na2O2 粉末

14.下列叙述中指定粒子数目一定大于 NA 的是

A.1L1mol/LCH3COOH 溶液中所含分子总数

B.1molCl2 参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下,11.2LN2 和 NO 的混合气体所含的原子数

D.28g 铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目

15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

16 .室温下,对于 0.10 mol·L-1 的氨水,下列判断正确的是 A.与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B.用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性 C.加水稀释后,溶液中 c(NH4+)·c(OH—)变大 D.1L0.1mol·L-1 的氨水中有 6.02×1022 个 NH4+
17.某化学兴趣小组设计了下列实验,后记录如下:

下列说法中不正确的是: A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2 → 2NO2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层,阻止 Fe 进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3

D.针对 III 中现象,在 Fe、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否持续被氧化

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正 确选项的,

多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分)

18.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合

并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X

B.R 与 Q 的电子数相差 26

C.气态氢化物稳定性:R <T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

19.下列叙述中一定正确的是

A. 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H+)为 10-13 mol/L

B. pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1︰10

C. 仅含有 Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.1.0 mol·L―1Na2CO3 溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应 用广泛。关于下列化合 物的说法, 正确的是

A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1 mol 该化合物最多能与 2 molNaOH 反应

21.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符

的是

A.OH―+2CO32―+3H+→2HCO3―+H2O B.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O

C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O

22. 两份质量相等的 Na2O2 和 NaHCO3 混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出 2.24L(标

准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为 2.016L(标准状况)。

则原混合物中 Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比为

A.8:1

B.2:1

C.3:2 D.2:9

第 II 卷(共 84 分)

四、(本题共 12 分)

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为 SiO2)中提取。高温下制取纯硅有如下反应(方法

Ⅰ):

① SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)

② Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(g)

③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空:

23. 硅原子核外有

种不同能级的电子,最外层 p 电子有

种自旋方向;SiO2 晶体中

每个硅原子与

个氧原子直接相连。

24. 单质的还原性:碳

硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。从平衡的视角而言,反

应①能进行的原因是



25. 反应②生成的化合物分子空间构型为

;该分子为

分子(填写“极性”

或“非极性”)。

26. 某温度下,反应②在容积为 V 升的密闭容器中进行,达到平衡时 Cl2 的浓度为 a mol/L。然后

迅速缩小容器容积到 0.5V 升,t 秒后重新达到平衡,Cl2 的浓度为 b mol/L。则:a

b(填写

“大于”、“等于”或“小于”)。

27. 在 t 秒内,反应②中反应速率 v(SiCl4) =

(用含 a、b 的代数式表示)。

28. 工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法Ⅱ):

④ Si(粗) +3HCl(g)

SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q > 0)

⑤ SiHCl3(g)+H2(g)

Si(纯)+3HCl(g)

提高反应⑤中 Si(纯)的产率,可采取的措施有:





五、(本题共 12 分)

活性炭吸附法是工 业提碘的主要方法之一,其流程如下:

含 I-的卤水 NaNO2 I2 (已酸化) ①氧化 完成下列填空:

NaOH 溶液

活性炭

I-、IO3 45%H2SO



I2

吸附 I2

NaHSO3 液



I-

4②

29.酸性条件下,NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2,同时生成 NO。写出反应①的离子方程式并标出

电子转移的方向和数目



30.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中的 I-选择了价格

并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是



31.反应②发生时,溶液底部有紫黑色固体生成,有时溶液上方产生紫色气体,产生这种现象的原

因是



32 . 流 程 中 , 碘 元 素 经 过 了 I - →I2→I - 、 IO3 - →I2 的 变 化 过 程 , 这 样 反 复 操 作 的 目 的





33.流程中所用的 NaHSO3 溶液显弱酸性,源于 NaHSO3 存在以下两种程度不同的平衡体系:

(1)水解

和电离

(用离子方

程式表示)

(2)如向 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,回答问题:

①加入少量 Ba(OH)2 固体,水解平衡向

移动。②加入少量 NaClO 固体,溶液的 pH

(选填:增大、减小、不变),

六、(本题共 12 分)

为 了测定实验室长期存放的 Na2SO3 固体的纯度,准确称取 W g 固体样品,配成 250 mL

溶液。设计了以下两种实验方案:

方案 I:取 25.00 mL 上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的 BaCl2 溶液,过滤、洗涤和干燥

沉淀,称得沉淀的质量为 m1 g 。

方案Ⅱ:取 25.00 mL 上述溶液,加入过量的盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,过滤、洗涤和

干燥沉淀,称重,其质量为 m2 g 。

34.配制 250 mL Na2SO3 溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙

__________________、_________________。

35.写出 Na2SO3 固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

36.方案 I 加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液,目的是_____________________________,

在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。

37.方案 I 中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。

38.若操作正确,则 m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是_______________

_



39.取 25.00 mL 上述溶液,用酸性 KMnO4 溶液滴定的方法测定 Na2SO3 的纯度。已知酸性条件下,

KMnO4 通常被还原为 Mn2+,则 Na2SO3 固体的纯度可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单
位)
七、 (本题共 12 分) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。

40. 制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器





41. 若对调 B 和 C 装置的位置,

(填“可能”或“不可能”)提高 B 中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

42. 在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产

物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20 mol·L-1KI/mL KClO3(s)/g 6.0 mol·L-1H2SO4/mL

1.0 0.10 0

1.0 0.10 3.0

1.0 0.10 6.0

1.0 0.10 9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列 a 实验的实验目的是



②设计 1 号试管实验的作用是



③若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入

溶液显蓝色。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

43. 根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):



资料: ①次氯酸会破坏酸碱指示剂;

②次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl-。

八(本题共 10 分)

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 路线如下:

44.A 的分子式为 C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A 所含官能团名称为:_________。45. E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物,写出 E 的结构简式:

46.D→F 的反应类型是_________ _,1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 NaOH

的物质的量为:________mol .写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构

简式:

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有 2 个取代基且处于对位,其中一个是羟基

47.已知:

A 有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成 A 的路线流程图(其他原料任选)(合成路线常用的

表示方式为:

A

反应试剂 反应条件

B……

反应试剂 目标)产物 反应条件

九.(本题共 12 分) 以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
, △

已知:Ⅰ.

Ⅱ.甲为烃 Ⅲ.F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2

请完成以下问题:

48.CH3 CH=CHCH3 的名称是

, Br2 的 CCl4 溶液呈

色。

49.X→Y 的反应类型为:

;D→E 的反应类型为:



50.H 的结构简式是



51.写出下列化学方程式:

A→B



Z→W



52. 化工生产表明高聚物 H 的产率不及设计预期,产率不高的原因可能是



十(本题共 14 分)

绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶

液制备绿 矾。

53.98% 1.84 g/cm3 的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至 50%时,密度为 1.4g/cm3,

50%的硫酸物质的量浓度为

(保留两位小数),50%的硫酸与 30%的硫酸等体积

混合,混合酸的浓度为

(填>、<、=)40%。

54.实际生产用 20%发烟硫酸(100 克发烟硫酸含 SO3 20 克)配制稀硫酸,若用 SO3·nH2O

表示 20%的发烟硫酸,则 n=____________(保留两位小数)。

55.某厂废水中含 1.00×10?3mol/L 的 Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,

将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr 的化合价为+3,Fe 的化合价依次为+3、+2)。欲使 1L

该 废 水 中 的 Cr2O72 - 完 全 转 化 为 Cr0.5Fe1.5FeO4 。 理 论 上 需 要 加 入

___________g FeSO4·7H 2O。

56.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用

来配制 Fe2+的标准溶液,用此 Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取 8.64 克 Cu2S

和 CuS 的混合物用 200mL2mol/L 稀硝酸溶液处理,发生反应如下:

10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O

8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与 48mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。

已知:NO3-+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++2H2O

试计算混合物中 CuS 的质量分数(保留两位小数)。

长宁区 2015-2016 学年高三化学教学质量检测试卷 参考答案和评分标准 第 I 卷 (共 66 分)

一(10 分)
二 (36 分)
三(20 分)

题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案

1

2

3

45

C

A

B

B

C

6

7

8

9

10

11

B

C

A

D

B

C

12

13

14

15

16

17

C

D

A

C

B

C

18

19

20

21

22

B

BD

AC

BD

AD

4(1 分) 24、弱于(1 分) 因为生成物 CO 为气态,降低 CO 的浓度,可使平衡正向移动。(1 分) 25、正四面体型(1 分) 非极性(1 分) 26、小于(1 分) 27、(2a-b)/2t mol/(L·s) (2 分,代数式 1 分,单位 1 分) 28、降低压强;及时分离出 HCl 等(2 分)

四、 (共 12 分) 23、5 (1 分)
,1 (1 分),

五.(每小题 2 分,共 12 分) 29、2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O(1 分) 2e(方向略)(1 分) 30、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化 I2(2 分) 31、碘在水中溶解度不大,且易升华(2 分) 32、富集碘元素(2 分) 33、HSO3– + H2O H2SO3 + OH– 、HSO3– H++SO32- 、 逆反应方向、减小(4 分) (共 12 分) 34.电子天平(1 分);250 mL 的容量瓶(1 分); 35.2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4(1 分)。 36.使 SO32-充分转化为气体,使 SO42-完全沉淀(2 分)静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液, 观察是否继续有沉淀生成。(1 分) 37. 偏高(1 分) 38.<(1 分),方案 II 中盐酸提供 H+,Ba(NO3)2 提供 NO3- 形成稀 HNO3,将一部分 SO32-氧化成

SO42-,导致 BaSO4 质量增大(1 分)。

3.15V(KMnO4)×c(KMnO4)

39.

w

×100%(V—KMnO4 溶液体积--mL,c—KMnO4 溶液浓度---mol/L,

表达式 2 分,含义和单位 1 分,共 3 分)。 七、(本题共 12 分) 40 烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分) 41 可能(2 分) 42①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响(2 分) ②硫酸浓度为 0 的对照实验(2 分) ③ 淀粉(1 分) 43.量取一定量的试样,加入足量的 H2O2 溶液,充分反应后,加热除去过量的 H2O2,冷却,再加入足量 的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称 量沉淀质量,计算可得(或其他合理答案) (3 分) 八、(共 10 分) 44. 醛基、羧基 (1 分,错一个不得分)

45 (2 分) 46.取代反应

3(2 分)

47. (共 3 分,错或漏一处扣 1 分)

(共 2 分,错或漏一个扣 1 分)

九、(本题共 12 分) 48. 2-丁烯、红棕(2 分) 50.

49.取代反应、消去反应(2 分) (2 分)

51.



(2 分)
52.合成步骤过多、有机反应比较复杂(2 分)其它合理回答给分 十、(本题共 14 分) 53. 7.14 mol·L-1 ; > (2 分+2 分共 4 分) 54. 0.77(3 分) 55. 2.78(3 分) 56. 0.33(4 分) 设过量的 HNO3 的物质的量 X mol NO3- + 3 Fe2+ + 4 H+ → NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O

·

3

4

· 2*0.048 X

解得过量的 HNO3 的物质的量 X = 0.128 mol

所以消耗 HNO3 的物质的量 = 0.4 - 0.128 = 0.272 mol

设混合物中 Cu2S、CuS 的物质的量分别是 a mol、b mol

总质量 160a+96b = 8.64 g ------- ①

消耗 HNO3 的物质的量 16a/3 + 8b/3 = 0.272 -------- ②

联立①②,解得 a = 0.036 mol,b = 0.03 mol

CuS 的质量分数 = 0.03 *96/8.64 = 0.33

(2 分)


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