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电离平衡1

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 电离平衡
教学目标: 1. 掌握弱电解质的电离平衡。 2. 了解电离平衡常数的概念。 3. 了解影响电离平衡的因素
重点、难点: 外界条件对电离平衡的影响,电离平衡常数。 课时安排:共 2 课时(此为第二课时)。 教学方法:类比、推理等教学方法结合使用。 教学准备:习题及知识的总结、扩展可制作 PPT 或使用纸板。 教学过程:
今天学习的内容是:“电离平衡”知识。 1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

v v 2.当 弱电解质分子电离速率

离子结合成弱电解质分子速率

则弱电解质电离处于平衡状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数

保持恒定,各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子

过程仍在进行,只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,

即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有:

①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。

②浓度:

问题讨论:在 NH 3 H2O ①加入 HCl :

NH

4



OH 的平衡体系中:

②加入 NaOH : ③加入 NH 4Cl :各离子分子浓度如何变化: NH 3 、 H2O 、 NH 4 、 OH 溶液 pH 如
何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)

(4)电离平衡常数

(ⅱ)一元弱酸:

CH 3COOH

CH 3COO H

Ka



c(CH3COO ) c(H ) c(CH3COOH)

(3)一元弱碱

NH 3 H2O

NH

4



OH

Kb



c(NH4 ) c(OH ) c(NH3 H2O)

①电离平衡常数化是温度函数,温度不变 K 不变。

② k 值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;k 值越小,该弱电解质越

难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即 k 值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生 H ,对二级、三级电离产生抑制

作用。如:

H3PO 4

H

2

PO

4

HPO

4

随堂练习

H



H

2PO

4

H



HPO

2 4

H



PO

3 4

K1 7.510 3 K2 6.2108 K3 2.2 10 13

1.足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响 H2 的总量,可向盐酸
中加入下列物质中的( )

A. MgO

B. H2O

C. K 2CO 3

D. CH 3COONa

2. HClO 是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中 HClO 的浓度,可加入( )

A. HCl

B. CaCO 3

C. H2O

D. NaOH

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量 CaCO 3 固体(颗粒大

小均相同)反应,下列说法中正确的是( )

A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时,酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通

入适量的 CO 2 ,发生如下反应: NaR CO 2 H2O HR NaHCO 3 2Na R CO 2 H2O 2HR Na 2CO 3 HR 和 HR 的酸性强弱比较,正确的是( )

A. HR 较弱

B. HR 较弱

C.两者相同

D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 c(H ) 与 c(OH ) 的求法: 弱电酸中 H 浓度: c(H ) Ka c酸 (酸为弱酸物质的量浓度) 弱碱中 OH 浓度: c(OH ) Kb c碱 (碱为弱碱物质的量浓度) 3.讨论 Cl 2 中存在哪些微粒?(包括溶剂)
4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数

为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度各( Ks p )。例如

Cu(OH) 2

Cu2 2OH

Ksp c(Cu2 ) [c(OH )]2 21020

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀,反之沉淀溶

解。

(1)某 CuSO 4 溶液中 c(Cu 2 ) 0.02mol/L ,如需生成 Cu(OH) 2 沉淀,应调整溶液的

c(OH ) 使之大于



(2)要使 0.2mol/L CuSO 4 溶液中的 Cu2 沉淀较为完全(使 Cu2 浓度降低至原来的

千分之一),则应向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液[OH ] 为



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