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人教版高中化学必修二课件高一化学第一章第一节元素周期表第4课时_图文

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第 4 课时 核 素
[学习目标定位] 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子的表示方法。 3.通过对比分析,学会对不同概念的辨析。

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1.对 2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2H2O=电==解==2H2↑+O2↑等化学反 应的认识,用“原子、分子、离子、元素、质量”完成下列
内容: (1)保持物质化学性质的基本微粒是 分子 。 (2)化学变化中可再分的微粒是 分子 ,不可再分的微粒 是 原子 。 (3)化学反应前后, 分子 的种类和个数可变,化学反应前后 不可变的是 原子 的种类、个数、 元素 的种类、反应物和 生成物的总 质量 。

2.根据卢瑟福 α 粒子散射实验,我们知道原子可以再分,那么

构成原子的微粒有哪些?

原子

原子核

质子带 正 电
中子不带电



核外电子带





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3.根据氯原子

和氯离子

结构示意图分析:

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(1)氯原子和氯离子 核电荷数(质子数)相等, 核外电子数 不相等,但都属于 氯元素(同种元素) 。
(2)氯元素在自然界中没有游离态的原因是氯原子最外层有
7 个电子,易得到一个电子,因而 Cl2 性质活泼,不能以单 质形式存在于自然界中;而在 NaCl 中能够稳定存在的原因
是 Cl→Cl-,Cl-最外层有8个电子,不能得电子, 因而Cl-能稳定存在 。

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4.某种原子的一个原子实际质量为

m1,一个

12C 原子的实际质 m1

m2

量为 m2,那么这种原子的相对原子质量为 12 ;如果这种

原子有 n mol,那么总质量是 n·NA·m1 。

探究点一 构成原子微粒的关系

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根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论

微粒

电子

质子

中子

质量/kg 相对质量 电量(C)
电荷 O 原子序
数为 8

9.109×10-31 0.548×10-3 1.602×10-19
-1
8

1.637×10-27 1.675×10-27

1.007 1.602×10-19
+1

1.008 0 0

8

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1.质量 (1)原子的质量主要由哪些微粒决定?

答案 质子和中子。

(2)原子的相对质量怎么求?

原子的质量

答案

m12C

12

(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于 1,那么

原子的相对质量又近似等于什么?

答案 等于质子数与中子数之和,这个数值叫做质量数,用 A 表示。

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2.数量 (1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的 关系是怎么样的? 答案 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 (2)如何确定原子的质子数?
答案 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=质 量数-中子数 3.电性 原子为什么显电中性? 答案 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相 等,故原子显电中性。

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4.对于一种原子既有一定数目的质子又有一定数目的中子,
如 12C 原子的质量数为 12 ,质子数为 6 ,中子数为 6 ,
那么表示这种原子的方法是162C 。

[归纳总结]

原子质量

m12C (1)原子的相对质量(M)= 12 ≈质量数( A )=质子数( Z )

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+ 中子数 ( N )。 (2)数量:核电荷数= 质子数= 原子序数 =核外电子数;那么

中子数= 质量数 - 质子数 ;质子数= 质量数 -中子数 。

(3)质量数的含义:既可以近似等于 相对原子量 ,又可用于

质子、 中子 、 电子 数量的计算。

(4)原子表示法

化合价

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离子

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[活学活用]

1.完成表格

微粒符号 质子数

162 C

6

186 O

8

188O

8

3157Cl-

17

中子数
6 8 10 18

质量数 电子数

12

6

16

8

18

8

35

18

2.已知 R 原子有 b 个中子,R2+核外有 a 个电子。表示 R

原子符号正确的是

( C)

A.abR C.a+ab++22R

B.a+ab--22R D.aa+-b2R

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解析 R2+核外有 a 个电子,则 R 原子的质子数为(a+2), 质量数为(a+b+2),则 R 原子为a+ab++22R。

探究点二 核素

填表并思考回答下列问题:

原子核 原子名称 原子符号
质子数(Z) 中子数(N)

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11H

1

0



21H 或 D

1

1



31H 或 T

1

2

1.H、D、T 的原子结构相同点: 质子数相同 ,不同点:

中子数不同 。

2.它们虽然是不同的 核素 ,但同属于 氢 元素。

3.H、D、T 又是 同位素 关系。

[归纳总结]

1.元素、核素、同位素的区别与联系

(1)区别

名称

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内容

元素

核素

同位素

项目

本质

质子数 相 质子数、中 质子数 相同、中子数 不 同的一类 子数 都一 同的同一元素的不同原

原子

定的原子 子之间的相互称谓

同类 原子,存在游离
范畴 态、化合态两种形式

原子

原子

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化学反应中
特性 只有种类,没有个数 的最小微粒

化学 性质几
乎完全相同

决定

质子数

因素

质子数、 中子数 质子数、中子数

举例 H、C、N 三种元素 11H、12H、31H 29324U、29325U、29328U 三种核素 互为同位素

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(2)联系
2.同位素的应用 同位素分为天然同位素和人造同位素。 (1)核能: 21H 和 31H 是制造氢弹的原料。 (2)考古:根据164C 遗留数量的多少可以推断生物体的存在 年代。 (3)医疗:利用放射性同位素释放的 射线 治疗癌症和肿瘤等。

[活学活用]

3.有六种微粒,它们分别是4109M、4200N、4108X、4109Q+、4200Y2+、

4107Z-,它们所属元素的种类为

(B )

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

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解析 质子数决定元素的种类,4109M、4109Q+是 K 元素形成的 微粒,4200N、4200Y2+表示 Ca 元素形成的微粒;4108X 表示 Ar 原 子,4107Z-表示 Cl-。

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理解感悟 判断元素、同位素和核素时,要抓住各种微粒 区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素;质子数 和中子数均相同的就是同种原子,也称为核素,同种元素 的不同核素互称同位素。答题时要认真分析表示原子符号 的 n 组数字。AZX,只要 Z 相同,就是同种元素;Z 和 A 均 相同,是同种核素;Z 相同,A 不相同的互称同位素;Z 不相同的无论 A 是否相同,均不是同种元素,更不能称为 同位素。

4.下列说法中不正确的是

( A)

①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学

性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微

粒,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微

粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取

整数,就是其质量数

A.①⑤

B.③④⑤

C.①②⑤

D.②③④

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解析 质子数相同的微粒不一定是同种元素,例如,Na、 NH+ 4 的质子数都是 11。一种分子和一种离子,如果质子数 相同,则电子数一定不同。元素的相对原子质量,是按照该

元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量

数是针对某个原子而言的,而一种元素往往有几种核素,所

以不能说“元素的质量数”。

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理解感悟 在判断有关原子结构或组成的时候,要特别 注意特例,同时要弄清“粒子”的概念,它可以是原子、 分子、离子或原子团。

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第4课时

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1.下列有关钯原子(14066Pd)的说法错误的是

A.原子序数为 46

B.质子数为 46

C.电子数为 46

D.中子数为 46

( D)

解析 由14066Pd 可知,钯的原子序数为 46,核外电子数= 原子序数=质子数=46;核内中子数为 106-46=60,D 选项错误。

2.已知元素 R 的某种核素的氯化物 RClx 中 Rx+离子的核外 电子数为 z,核内中子数为 y,则该核素的组成符号为

A.yxR

B.x+zyR

C.x+yz++xzR

( C)

D.

R x+y-z z-x

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解析 由 Rx+离子的核外电子数为 z,不难推出 R 原子的 核外电子数为(z+x),故 R 的质量数应为(x+y+z),质子 数为(x+z),故应选 C。

3.A、B 分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子,

它们原子核内的质子数等于中子数。①若 A 为第ⅡA 族

元素,其质量数为 x,则 B 的质子数为 y。②若 A 为第ⅣA

族元素,其质子数为 m,则 B 的质量数为 n,则 y 和 n 的

值分别是 A.(x2+18)、(2m+18)

(C )
B.(x2+8)、(2m+18)

C.(x2+8)、(2m+36)

D.(x2+18)、(2m+36)

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解析 根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数

(质子数)相差 8 或 18,即可作出正确判断。若 A 为第ⅡA 族元素,A 的质子数为2x,那么 B 的质子数 y=2x+8。若 A 为第ⅣA 族元素,则 B 的质子数为 m+18,那么 n=2(m +18)=2m+36。

4.(1)下列原子:162C、174N、21H、2113Na、31H、29325U、4109K、11H、29328U
中 共 有 ___6___ 种 元 素 , ___9___ 种 核 素 , _11_H_、__12_H__和__31H_ 、
__2_93_25U__和__2_9328_U____互为同位素。

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(2)填写下列表格:

原子组成 Z N A

3199K

19 20 39

188 O

8 10 18

4108Ar

18 22 40


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