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MXT-专题突破

专 题 突 破 (1)— — 氧 化 还 原 反 应

1.一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 未 配 平 化 学 方 程 式 为 :NH4NO3 → HNO3 + N2 + H2O,

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(



A、5:3

B、 5: 4

C、1:1

D、3:5

1.1 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr

+ H2O,若消耗 0.1mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是(



A、0.125mol

B、0.25mol

C、 0.5mol

D、0.8mol

1.2 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧

化和还原产物的物质的量之比是

A、1:3

B、 2: 3

C、 1: 1

D、4:3

1.3 对于 3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br2 + 9 HF + O2 反应,若有 5mol 水充当还原

剂,则被水还原的 BrF3 的物质的量为.

A、2/3mol

B、10/3 mol

C、2

mol

D、4/3 mol

1.4、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下

反应制得 ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是

A.KClO3 在反应中得到电子

B.ClO2 是氧化产物

C.H2C2O4 在反应中被氧化

D.1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移

专题突破(2) ——溶液中的氧化还原反应

224mL 浓 度 为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶 液 ,恰 好 与 20mL 浓 度 为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7

溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是(



A、+6

B、 +3

C、+2

D、0

拓展题

2.1 在 一 定 条 件 下 ,RO3n-和 氟 气 可 发 生 如 下 反 应 :RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 从 而 可知在 RO3n-中,元素 R 的化合价是

A、+4

B、 +5

C、+6

D、+7

2.2 硫 代 硫 酸 钠 可 作 为 脱 氧 剂 ,已 知 25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶 液 恰 好 把 224mL

(标准状况下)Cl2 完全转化为 Cl-离子,则 S2O32-将转化为(



A、 S2-

B、S

C、 SO32-

D、 SO42-

2.3 有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-),每还原出 1mol 碘

分子,理论上需用去亚硫酸氢钠(



A、1mol

B、 2mol

C、 2.5mol

D、 5mol

2.4 R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后 R2O8n-离子变 为 RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 的值是





A、1

B、2

C、3

D、4

专题突破(3) ——金属性和非金属性

3.下列叙述中,正确的是(



A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

拓展练习

3.1 下列叙述正确的是(



A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B、得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

C、阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂

D、 含 有 最 高 价 元 素 的 化 合 物 不 一 定 具 有 强 氧 化 性

3.2 下列说法正确的是

A、 在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了

B、 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、 电子层结构相同的各种离子,它的半径随核电荷数的增加而减小

D、 最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活

泼性强

3.3 下列叙述正确的是(

)

A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

B、 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质

C、 核外电子总数相同原子,一定是同种元素的原子

D、 能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

专题突破(14) ——离子方程式书写

14.下列离子方程式书写正确的是(



A、 碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液共热:NH4++OH-=NH3↑+H2O B、 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:3Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C、 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓ +2HClO D、 溴化亚铁溶液中加入过量氯水:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+2Br2

14.1 下列离子方程式书写正确的是

A、 氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2O

B、

氯气通入饱和

KH

C

O

3









Cl

2

+HC

O

3

=

Cl-

+HC

l

O+C

O

2

C、 铝片加入 NaOH 溶液中;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D、 等物质的量浓度等体积的 Ba(OH)2 溶液和 NaHSO3 溶液相混合 Ba2++SO32-=BaSO3↓

14.2 下列反应的离子方程式正确的是

A、 醋酸铵溶液和盐酸反应:CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ B、 硫化钠水解:S2-+2H2O =H2S+2OHC、 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 D、 向稀氨水中加入稀盐酸:NH3.H2O+H+=NH4++H2O

14.3 下列离子方程式正确的是

A. 碳酸钠溶于水中

CO32- + 2H2O

H2CO3 + 2OH-

B. 少量 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

C. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D、溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

专题突破(4)——氮的氧化物

17.在热的稀硫酸中溶解了 11.4 克 FeSO4。当加入 50 毫升 0.5mol/L KNO3 溶液 后,使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+,KNO3 溶液也完全反应,并有 NxOy 气体逸出,

则该 NxOy 气体是(



A 、N 2 O

B、NO

C、

N2O3

D、 NO2

17.1 在 化 学 分 析 中 ,草 酸( H2C2O4)是 重 要 的 还 原 剂 ,已 知 20.0mL 0.100 mol?L-1

VO2+离子恰好将 20.0 mL 0.050 mol?L-1 H2C2O4 完全氧化成 CO2,VO2+被还原

为 VOn+离子,则 VOn+中的 n 值为

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

17.2 把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反

应 后 , 再 与 足 量 盐 酸 反 应 ,一 份 直 接 放 入 足 量 的 烧 碱 溶 液 中 充 分 反 应 ;前 后 两 种

情况下生成的气体质量比是

A. 1∶1

B. 2∶3

C. 3∶2

D. 28∶9

17.3 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的

氧化产物和还原产物的分子数目之比是





A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3

专题突破(5) ——过氧化钠

40、向 各 盛 有 1L 水 的 A、B、C、D 四 个 烧 杯 中 分 别 加 入 等 物 质 的 量 的 钠 、氧 化 钠 、

过 氧 化 钠 和 氢 氧 化 钠 ,固 体 完 全 溶 解 后 ,各 杯 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数( 即 百 分 比

浓度)的顺序是

A、D>C>B>A

B、B=C>A>D

C、B=C>A=D

D、B>C>A>D

(1)4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量水反应,在标准状况下得到 672mL

混合气体,通过放电,恰好完全反应,则它们的物质的量之比是

A、1:1:1

B、1:2:1

C、1:1:2

D、

4:3:2

(2)Na2O、Na2O2 的混合物共 0.1mol 溶于水后,刚好被 100g7.3%的盐酸中和,

则混合物中 Na2O2 和 Na2O 的物质的量之比为

A、1:1

B、 2: 1

C、任意比

D、 3: 4

(3)把 agNa2O 和 bgNa2O2 分别加入等质量的水中(水足量),结果得到同浓

度的溶液,则 a 和 b 的关系正确的是

A、a=b

B、a>b

C、a<b

D、无 法 判 断

(4)某温度下,100g 饱和氯化钠 26.5g。若向此溶液中添加 3.5g 氯化钠和

6.5g 水,则所得溶液溶质的质量分数为

A.30%

B.( 26.5+3.5) /( 100+6.5) ×100%

C.26.5%

D.( 26.5+3.5)/( 100+6.5+3.5)×100%

(5)将质量分数为 a %的 NaOH 溶液蒸发掉 mg 水后,变成 VmL 2a %的 NaOH 不饱

和溶液,则蒸发后的溶液的物质的量浓度是

A.

B.

C.

D.

专题突破(6) ——阿伏加德罗常数

41、下列说法正确的是(N0 表示阿伏加德罗常数的值) .

A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物 22.4 升,所含分子数为 N0

B 标准状况下,1 升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8N0/22.4

C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 1 摩 H2,发生转移的电子数为 2N0

D 常温常压下,1 摩氦气含有的核外电子数为 4N0

1、下列说法正确的是(N0 表示阿伏加德罗常数的值)

A 在常温常压下,11.2 升 N2 含有的分子数为 0.5N0

B 在常温常压下,1 摩 Ne 含有的原子数为 N0

C 71 克 Cl2 所含原子数为 2N0

D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2、依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是

A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A 常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为 NA

B 1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NA

C 常温常压下,48gO3 含有的氧原子数为 3NA

D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

4、以 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是

A 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32-

B 0.1molOH-含 NA 个电子

C 1.8g 重水(D2O)中含 NA 个中子

D 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧

原子

5、设 NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA

B 标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NA

C 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA

D 1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子

6、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A 0.1 mol?L-1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA

B 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为 10NA

C 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA

D 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA

专题突破(7)—— 离子方程式正误判断 42、下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3?H2O+H+=NH4++H2O D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH-=AlO2-+H2↑ C 用氢氧化钠溶液二氧化碳 2OH-+CO2 = CO32-+H2O D Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 3、下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

4、下列反应的离子方程式正确的是

A 铝片和氢氧化钠溶液反应: Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO4-+Ba+=BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D 铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3-+4H+= Cu2++NO↑+2H2O

5、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑

C 硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D 碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

6、下列离子方程式中正确的是

A 过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O

B NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4++OH-→NH3↑+H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2: -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO3-

D FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

7、下列离子方程式中正确的是

A 硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2 H+ →H2S↑

B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S→CuS↓+2 H+

C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O →AlO2- + 4NH4+ +2H2O

D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-→CO32-+ H2O


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