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第9课时元素周期率周期表

第 9 课时 元素周期律、元素周期表(A 卷)

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1.元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这 个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 核外电子排布的周期性变化的必然结果,这就是元素周期律 的实质。 2.元素金属性或非金属性强弱的实验标志 ⑴金属性强弱:①单质与水或酸反应置换出 H2 的难易;② 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③单质的还原性 强弱或离子的氧化性强弱;④原电池反应中的正负极。 ⑵非金属性强弱:①单质与 H2 化合生成气态氢化物难易; ②生成气态氢化物的稳定性;③元素最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱;④单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强 弱。 3.原子结构与元素周期表关系的规律 ⑴电子层数=周期数(电子层数决定周期数) ⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数 ⑶负价绝对值=8—主族数(限ⅣA--ⅦA) ⑷原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强, 形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强,其离子的氧 化性越弱;原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金 属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成最高价氧化物的 对应水化物的酸性越强,其离子的还原性越弱。 4.粒子半径大小比较的规律 ⑴同一主族各元素,原子半径大小看电子层数; ⑵同一周期各元素,原子半径随原子序数递增而递减,阴离 子半径一定大于阳离子半径; ⑶核外电子排布相同的离子,原子序数愈小,离子半径愈大; ⑷阴离子半径大于相应原子半径,阳离子半径小于相应原子 半径。

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1.(2001 年全国高考题)下列说法中错误的是 ( )

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期



B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都

是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

(本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等,

答题时要逐项审视,选出错误的说法)

2.(2001 年全国高考题)下列化合物中阴离子半径和阳离

子半径之比最大的是

()

A.LiI B.NaBr

C.KCl

D.CsF

(本题主要考查离子半径大小比较,答题时注意运用元素周

期表定位分析)

3.(2002 年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气 体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低, 达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂,

但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递

变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如

下:

(1)氢化物的易燃性:第二周期

> >H2O、HF;

第三周期 SiH4>PH3>





(2)化合物的毒性:PH3>NH3 H2S H2O;

CS2 CO2 CCl4 CF4 (选填>或<或=)。

于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。

(3)已知 CCl4 的沸点为 76.8℃,CF4 的沸点为-128℃,

新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,

一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了,其它类似的还可

以是



(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题



。但求助于周期表中元素

及其化合物的

变化趋势来开发致冷剂的科学思维方

法是值得借鉴的。(填写字母,多选扣分)

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

a.①②③ b.②④⑤ c.②③④

(本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律,归纳

总结规律是解答本题的关键)

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1. 下列描述的元素中,一定属于主族元素的有 ( ) A.元素的原子最外层电子个数为 2 B.元素的原子最外层电子个数为 6 C.位于元素周期表中ⅡA 族右边的元素 D.阴离子 RO4-中 R 元素

(本题考查原子结构与元素周期表结构的关系,答题时注意

特例的分析)

2. 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

同的电子层结构,则下列叙述正确的是

()

A.原子半径 A>B>D>C

B.原子序数 d>c>b>a

C.离子半径 C>D>B>A

D.单质的还原性 A>B>D>C

(本题考查微粒结构与性质的关系,答题时应结合元素在周

期表的位置来分析)

3.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个

电子,下列关于此元素的叙述正确的是

()

A.原于半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水

(本题考查据周期表的结构推断元素,答题时按同周期和同

主族元素性质的相似性和递变性来分析)

4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数

为 x,则乙的原子序数不.可.能.是

()

A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+18

(本题考查周期表的结构,答题时可以用抽象问题具体化的

思路)

5. 已知元素砷(As)的原子序数为 33,下列叙述正确的是

() A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 (本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性)

6.已知 X、Y、Z、T 四种非金属元素,X、Y 在反应时各结合

一个电子形成稳定结构所放出的能量是 Y>X; 氢化物的稳



性是 HX>HT; 原子序数 T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数

相等,而其离子半径是 Z>T。四种元素的非金属性从强到弱



列顺序正确的是

()

A. X、Y、Z、T

B. Y、X、Z、T

C. X、Y、T、Z

D. Y、X、T、Z

(本题考查元素非金属性强弱比较,答题时注意影响非金属

性强弱的因素)

7. 国际上无机化学命名委员会于 1989 年规定,取消原长式

周期表中主、副族族序号和“族”的概念,将元素周期表

由左向右按顺序依次编为 18 列,如碱金属是第 1 列,稀有

气体元素的列序号为 18,按照国际上这一新规定,下列各

说法中正确的

()

A. 第 3 列中元素种类数最多,第 14 列的元素的化合物

种类最多

B. 第 10 列中没有非金属元素,第 12 列中都是金属元素

C. 原子最外层电子个数为 2 的元素都位于第 2 列

D. 随原子序数的递增第 1 列元素和第 17 列元素的单质

熔点依次降低

(本题考查元素周期表的结构,答题时应克服思维定势)

8. 同一周期 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水

化物的酸性是 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ()

A. 原子半径:X>Y>Z

B. 气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3 C. 非金属性:X>Y>Z D. 阴离子的还原性:Z3->Y2->X-

(本题考查同周期元素性质的变化规律,答题时据化学式分

析化合价,再定位讨论)

9.关于 IA 族和 IIA 族元素的下列说法中正确的是 ( )

A.在同一周期中,IA 族单质的熔点比 IIA 族的高

B.浓度都是 0.01 mol.L-1 时,氢氧化钾溶液的 PH 比氢氧

化钡的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解

(本题考查第 IA 族和第 IIA 族元素单质及其化合物的性质,

答题时注意类比、联想分析)

10.下列说法正确的是

()

A.非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必

定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧



D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

(本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质,答题要注意

考虑特例)

11.填写下列空白:

⑴写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号:

___________________。

⑵周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第________族。

⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。

⑷所含元素超过 18 种的周期是第__________、_________

周期。

(本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识) 12.推断下列化合物的化学式:( )

⑴X、Y 两元素能形成 XY2 型化合物,XY2 中共有 38 个电子,

若 XY2 是离子化合物,其化学式是______;若 XY2 是共价化

合物其化学式是______.

⑵第三周期内,A、B 两元素的原子序数之差为 4,它们组

成的化合物 AB,其化学式为______.

⑶1mol 某物质含有不同周期的三种元素各 1mol,其核电

荷总数为 20mol,该物质的化学式为______.

⑷某非金属 X 的最高正价为+m,它的最高正价氧化物对应

的水化物形成的酸中有 b 个氧原子,则这种酸的化学式是

________.

⑸X 元素的最高正价和负价绝对值之差为 6,Y 元素和 X

元素原子的次外电子层上都有 8 个电子,X 和 Y 形成的化合

物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则 X 和 Y

所形成的原化合物是______.

(本题考查原子结构、元素化合价以及化合物的化学式之间

的关系,答题时应以化合价为中心来分析讨论)

13.已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不

同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W 同主族,Y、

Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外

层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最

外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断:

(1)X、Y、Z、W 四种元素的符号:

X

、Y

、Z

、W

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液

显碱性的化合物的电子式分别为



(3)由 X、Y、Z 所形成的离子化合物是



它与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子

方程式是



(本题综合考查元素“位构性”三者之间的关系,答题时

注意化学用语的表达)

14.某元素 R 的气态氢化物的相对分子质量为 34,最高价氧

化物的相对分子质量为 80,该元素原子核内的质子数为质

量数的一半,求:⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对

分子质量。 ⑵画出该元素的原子结构示意图。

(本题考查元素的计算推断,答题时注意联系化学式来表

达)

第 9 课时 元素周期律、元素周期表(B 卷)

易错现象

1.混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。 2.没有理清元素“位构性”三者之间的关系,不能形成良好 的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路,无论是 比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等,均 需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。 3.推断题中除能正确推断出元素外,还要注意原子结构示意 图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。

纠错训练

1.下列有关物质性质的比较正确的是

()

①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增



②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子

④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越



⑤还原性:S2->Se2->Br->Cl-

⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A.①③ B.②④ C.③⑥

D.⑤⑥

2.短周期元素 A 和 B 可形成 AB3 型化合物。若 B 原子序数为

m,则 A 的原子序数为下面算式中的

()

①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12

A.②③⑥

B.①②③④

C.①②⑥⑦

D.①②③④⑤⑥⑦

3.设想你去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种

元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地

进行研究,你设计了一些实验并得到了下列结果:

按照元素性质的周期性递变规律,试确定以上十种元素的相 对位置,并填入下表:
A B
H

检测提高

1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以

放在ⅦA 族,下列物质能支持这种观点的是 ( ) A HF B H3O+ C NaH D H2O2

2.原子序数小于 18 的核电荷数相连的八种元素,它们的单

质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中 X 元素

应属于

()

3.下列叙述正确的是

()

A.同周期元素中,ⅦA 族元素的原子半径最大

B.VIA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C.室温时,零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和

它的族序数相等

4. 原子序数为 x 的元素在周期表中位于 A、B、C、D 四种元

素的中间,则 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和如下所

示,其中不可能是(镧系、锕系、零族元素除外) ( )

A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14

5. A、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左

图所示。已知:B、C 两元素

原子最外层电子数之和等

于 A 元素原子最外层电子数

的 2 倍;B、C 两元素的核电

荷数之和是 A 元素原子序数

的 4 倍。则 A、B、C 分别是

()

A.C、Al、P B.N、Si、S C.0、P、Cl D.F、S、Ar

6.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,它们相同

物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量

是 A 〉C 〉B,则它们的原子序数大小顺序是

()

A.B 〉C 〉A

B.A 〉B 〉C

C.C 〉A 〉B

D.A 〉C 〉B

7. 第三周期元素 R,它的原子核外最外层上达到饱和所需

电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子

数的正整数倍。则关于 R 的正确说法是

()

A.常温下,能稳定存在的 R 的最高价氧化物都能与烧碱溶

液反应

B.R 的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.R 和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高

D.R 能形成稳定的气态氢化物

8. 短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增,它们的原子的

最外层电子数之和为 10。A 与 C 在周期表中同主族,B 原子

最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是

() A.原子半径 A<B<C B.A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物 C.B 的氧化物的熔点比 A 的氧化物高 D.A 与 C 可形成离子化合物 9. X、Y、Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数 分别为 1、4、6,则由这三种元素组成的化学式不可能是

()

A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

10. 下列说法中正确的是

()

A.次外层电子数是 2 或 8 或 18 的原子一定是主族元素

B.离子化合物中任何情况下都不存在分子

C.质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值

D.核外电子排布相同的微粒,一定具有相同的化学性质

11.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素,若甲的原

子序数为 x,则以下有可能是乙的原子序数的是 ( )

A.X-17

B.x-8

C.x-6

D.x+16

12.镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA 族。下列关于镭的

性质的描述不正确的是

()

A. 在化合物中呈+2 价 B. 单质能与水反应产生氢气

C. 氢氧化物呈两性

D. 碳酸盐难溶于水

13.第七周期为不完全周期,若将来的发现把这一周期完全

排满,则下列有关推论可能错误的是

()

A. 第七周期排满时有 32 种元素,全部是放射性元素

B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生

化学反应

C. 第七周期第ⅦA 族元素的原子序数为 117,是一种金

属元素

D. 第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相

似的化学性质

14.A、B 都是短周期元素,原子半径 B>A,它们可以形成

化合物 AB2,由此可得出的正确判断是

()

A.A、B 可能在同一周期

B.A 肯定是金属元素

C.A、B 的单质都不可能是原子晶体

D.A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣA

15.在下表所列各元素组中,除一种元索外,其余都可以按

某种共性归属一类。请选出各组的例外元素,并将该组其它

元素的可能归属,按所给 6 种类型的编号填人表内。

归属类型:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同

族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。

16.A、B 两元素,A 的原子序数为 X,A、B 所在周期的元

素种类分别为 m 和 n,若 A 和 B 同在 IA 族,当 B 在 A 的

上一周期时,B 原子序数为

,当 B 在 A 的下一

周期时,B 原子序数为

;如 A 和 B 同在 VIIA 族,

当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数

,当 B

在 A 的下一周期,B 的原子序数为

,已知 F 的

原子序数为 9,则 At 原子序数为

;已知 Li 原

子序数 3,则 Cs 原子序数为



17.有 A、B、C、D、E、F 六种元素,已知原子序数依次增

大。⑴E 的氢化物的分子式为 H2E,E 的最高价氧化物中含 E 40%,而且 E 原子核内的质子数和中子数相等;⑵A 原子

最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,B 的阴离子和 C、D

的阳离子与氖原子的电子层结构相同,F 原子的最外层电子

数比次外层电子数少 1;⑶常温常压下,B 的单质是气体,

0.1 摩尔 B 的单质与足量的氢气反应时,有 2.408X1023 个电

子转移;(4)C 的单质在 B 的单质中燃烧,生成淡黄色固体。

此固体与 AB2 反应又生成 B 单质;(5)0.1 摩尔 D 单质与足 量的盐酸反应,在标准状态下生成的氢气体积为 3.36L。

根据上述回答:

①元素 C 位于第 周期,第 主族,并画出 C 的离子结

构示意图



②A、C、D、E、F 最高价氧化物对应的水化物的分子式为











③C 单质在 B 单质中燃烧,生成物的电子式为:



此固体与 AB2 反应的化学方程式是: 。

④上述氧化物水化物具有两性的是



写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶(液反应) 的离子方程式是:





18.A、B、C、D 均为短周期元素,A 和 B 同周期相邻,A

和 C 同主族相邻,三种元素的原子序数之和为 31。D 元素

与 A、B、C 三元素既不同周期,也不同主族。请回答:

⑴元素符号:A

,B



C

,D



⑵A、B、D 成分为 D4B2A3 的离子化合物,其水溶液的 PH 小于 7,原因是(用离子方程式表示)



⑶B、D 形成的化合物液态时可发生电离(可由 A、D 形

成 的 化 合 物 电 离 推 知 ), 电 离 产 生 的 阴 离 子 的 电 子 式





19.有四种化合物 W(通常状况下是气体)、X(通常状况

下是液体)、Y 和 Z(通常状况下是固体),都是由五种短周

期元素 A.B、C.D、E 中的元素组成。已知:

⑴A.B、C、D、E 元素原子序数依次增大,且 A 与 D

同主族,C 与 E 同主族,B 与 C 同周期。

⑵W 由 A 和 B 组成,且 W 的分子中,原子个数比为 A :

B =1:1;X 由 A 和 C 组成,且 X 分子中原子个数比为 A:

C =1:1;Y 由 C 和 D 组成,属离子化合物,且测得 Y 固体

中原子个数比 C:D = 1:1;Z 由 D 和 E 组成,属离子化合

物,且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种

化合物的化学式分别是:

W:

X:

Y:

Z:


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