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河南省周口市扶沟高中高三化学模拟试卷(7)(含解析)

2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷(7)
一、选择题 1.下列说法不正确的是( ) A.2014 年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家,他们使光学显微镜分辨率 提高到纳米尺度.利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒 B.燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解 Na2SO4 溶液,一段时间后切断电 源在两极之间接上发光二极管,发现二极管发光 C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂 D.人体从食物中摄取蛋白质,在体内先水解成各种氨基酸,经过不断的分解,最终生成水 和二氧化碳排出体外
2.利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量,其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物 质.下列分析不正确的是( )

A.电子经外电路流向 Pt 电极 B.正极反应:Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgCl C.电池工作时,电解质中 Ag+数目减少 D.空气中 c(Cl2)越大,Ag 极消耗速率越快

3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(

)

A.0.1 mol OD﹣ 离子含有的质子、中子数均为 1.0NA

B.含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为 0.3NA C.3.6 g 石墨中,含有共价键数为 0.3NA D.标准状况下,4.48 L 己烷含有的分子数为 0.2NA

4.某种药物合成中间体的结构简式如图,有关该物质的说法不正确的是( )

A.属于芳香族化合物 B.能发生消去反应和酯化反应

C.能分别与金属 Na、NaHCO3 溶液反应 D.1mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应,消耗 5mol NaOH

5.pC 类似 pH,是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数.如某溶液溶质的浓度为 1×10﹣

3mol/L,则该溶液中溶质的 pC=3.下列叙述正确的是(

)

A.某温度下,任何电解质的稀溶液中,pC(H+)+pC(OH﹣)=14

B.0.01mol/L 的 CaCl2 溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中 pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L 的 BaCl2 溶液中,pC(Cl﹣)=2pC(Ba2+)

D.用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液,NaOH 溶液的 pC(OH﹣)逐渐减小

6.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得,现将焦炭与 CO2 放入体积为 2L 的密闭容 器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)? 2CO(g)△H=QkJ/mol,如图为 CO2、CO 的 物质的量 n 随时间 t 的变化关系图,下列说法正确的( )

A.3min 时温度由 T1 升高到 T2,则 Q>0,重新平衡时 K(T2):K(T1)=14﹕3

B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡状态,且

<1

C.0~1min,v(CO)=1mol/(L?min);1~5min 时,v 正(CO)=v 逆(CO2) D.5min 时再充入一定量的 CO,a、d 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化

7.向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料

得知:Ag++2NH3?H2O? [Ag(NH3)2]++2H2O.下列分析不正确的是(

)

A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)? Ag+(aq)+CI﹣(aq)

B.实验可以证明 NH3 结合 Ag+能力比 Cl﹣强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl

二、非选择题

8.紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙

烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取.已知:

乙醇

四氯化碳 裂化汽油 碘(晶体)

密度/g?cm﹣3 0.789 3 1.595

0.71~0.76 4.94

沸点/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程::

紫菜→(焙烧)→(浸取)

(操作①)→(操作②) (蒸馏)→粗产品

(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有__________(填写相应的字母). A.烧杯 B.表面皿 C.蒸发皿 D.坩埚 E.试管 F.酒精灯 G.泥三角 (2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式 __________. (3)操作①的名称是__________;试剂 A 为__________(填本题表格中一种最佳化学试剂 的名称) 不使用另外两种试剂的主要原因分别是:①__________;②__________. (4)操作②中所用的主要玻璃仪器为__________,振荡、静置,应首先将__________分离 出来. (5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂 A 分离:

9.4Na2SO4?2H2O2?NaCl 又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过 碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景.某小组合成该固体双氧水的 实验步骤和装置示意图如下: Ⅰ.合成:往三颈瓶中加入 56.8g 硫酸钠和 5.85gNaCl 的固体混合物,开启搅拌器;将稍过 量的(约 70mL)30%H2O2 溶液在 20~30min 内逐滴分批加入.并控制反应温度 15~35℃,加 完料后持续搅拌 15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品. Ⅱ.产品稳定性分析:取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后 取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用 0.1000mol/L 酸性高锰酸钾滴定,测定产 品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如表

数据

样品取用数量(g)

平均 V(KMnO4)/mL

时间

放置前测定

a

25.00

放置一个月后测定

a

24.90

已知:a.H2O2 不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)×100%

请回答下列问题:

(1)装置图里方框中应添加仪器 a,其名称为__________;写出合成 4Na2SO4?2H2O2?NaCl 的

化学方程式:__________.

(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:__________

A.逐滴滴加 H2O2

B.选用 Na2SO4 和 NaCl 固体,而不用其饱和溶液

C.不断搅拌

D.冰水浴

(3)该合成反应过程中 30%的 H2O2 溶液不应大大过量的原因__________.

(4)4Na2SO4?2H2O2?NaCl 固体比过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)固体更稳定的可能原因是 ___________. (5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是__________. 下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是__________
(6)该产品的“产品稳定性”=__________.
10.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化 碳的排放. (1)有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法: 已知:CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1; CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣b kJ?mol﹣1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣c kJ?mol﹣1; H2O(g)═H2O(l)△H=﹣d kJ?mol﹣1, 则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:__________. (2)在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中,通入 2molCO2 和 3mol H2,发生的反应为: CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣a kJ?mol﹣1(a>0),测得 CO2(g)和 CH3OH (g)的浓度随时间变化如图 1 所示. ①能说明该反应已达平衡状态的是__________.(选填编号) A.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗 1.2mol H2,同时生成 0.4molH2O D.该体系中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1:1,且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数 K=__________.(保留两位有效数字).若改变条件 __________(填选项),可使 K=1. A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂 (3)某甲醇燃料电池原理如图 2 所示.

①M 区发生反应的电极反应式为__________. ②用上述电池做电源,用图 3 装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反 应离子方程式为:__________.假设溶液体积为 300mL,当溶液的 pH 值变为 13 时(在常温 下测定),理论上消耗甲醇的质量为__________(忽略溶液体积变化).
三、选做题 11.2009 年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究﹣﹣核糖体将 DNA 信息“翻 译”成生命,三位科学家利用 X 射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的 位置. (1)蛋白质和核糖均由 H、C、N、O、S 等元素组成,以下说法不正确的是__________. A.O 元素的第一电离能大于 N 元素的第一电离能 B.H2O 的热稳定性强于 H2S 是因为 H2O 分子间存在氢键 C.NH3 分子中氮原子采用 sp2 杂化 D.CO2 与 COS(硫化羰)互为等电子体 E.一个 NNNH2NNH2NH2(毒奶粉事件的配角)分子中共含有 15 个 σ 键 (2)基态碳(C)原子核外电子的轨道表示式为__________. (3)水也是生命必需物质.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化 合物.其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如图 1 所示的立方晶胞,每个水分子可与周围 __________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol 水可形成__________mol 氢键. (4)生命活动中的另一种重要化合物的结构如图 2:该分子中的手性碳原子共有__________ 个,碳原子的杂化方式共有__________种.
12.某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)A→B 的反应类型是__________,B→C 为加成反应,则化合物 M 的结构简式是__________;
(2)H 中除了羰基( )外,含有的官能团名称是__________;
(3)实验室制 A 的化学方程式为__________; (4)E→F 的化学方程式是__________; (5)下列说法正确的是__________ a.D 和 F 中均属于炔烃类物质 b.A 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 c.1mol G 完全燃烧生成 7mol H2O d.H 能发生加成、取代反应 (6)TMOB 是 H 的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外, 其它氢原子化学环境相同;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB 的结构简式是__________.

2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷(7)
一、选择题 1.下列说法不正确的是( ) A.2014 年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家,他们使光学显微镜分辨率 提高到纳米尺度.利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒 B.燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解 Na2SO4 溶液,一段时间后切断电 源在两极之间接上发光二极管,发现二极管发光 C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂 D.人体从食物中摄取蛋白质,在体内先水解成各种氨基酸,经过不断的分解,最终生成水 和二氧化碳排出体外 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.胶体的分散质微粒直径在 1~100nm 之间; B.电解 NaSO4 溶液生成氢气和氧气; C.臭氧(O3)有强氧化性; D.蛋白质分解,以尿素的形式排出体外. 【解答】解:A.光学显微镜分屏率提高到纳米尺度,可看到胶粒,胶体的分散质微粒直径 在 1~100nm 之间,故 A 正确; B.电解 NaSO4 溶液生成氢气和氧气,氢气和氧气可形成燃料电池,故 B 正确; C.臭氧(O3)有强氧化性,可用作自来水的消毒剂,故 C 正确; D.蛋白质水解生成氨基酸,经人体吸收后重新生成新的蛋白质,最后蛋白质分解,以尿素 的形式排出体外,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题考查较为综合,涉及胶体、原电池、消毒剂、蛋白质等,为高考常见题型和高 频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握实验原理,难度不大.
2.利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量,其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物 质.下列分析不正确的是( )
A.电子经外电路流向 Pt 电极 B.正极反应:Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgCl C.电池工作时,电解质中 Ag+数目减少 D.空气中 c(Cl2)越大,Ag 极消耗速率越快 【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】Ag 电极为负极发生氧化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离子, 氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀,据沉淀质量测定氯气含量,据此分析. 【解答】解:Ag 电极为负极发生氧化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离 子, A、电子从负极流向正极 Pt,故 A 正确; B、氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀,反应为:Cl2+2e ﹣+2Ag+=2AgCl,故 B 正确; C、Ag 电极为负极发生氧化反应生成银离子,氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子 与银离子反应生成 AgCl 沉淀,所以电池工作时,电解质中 Ag+数目不变,故 C 错误; D、反应原理是 Ag 与氯气反应,所以空气中 c(Cl2)越大,Ag 极消耗速率越快,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查了原电池原理的应用,注意电解反应类型和电子移动方向,题目难度不大.

3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(

)

A.0.1 mol OD﹣ 离子含有的质子、中子数均为 1.0NA

B.含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为 0.3NA C.3.6 g 石墨中,含有共价键数为 0.3NA D.标准状况下,4.48 L 己烷含有的分子数为 0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、1 mol OD﹣ 离子含 9mol 质子和 9mol 中子;

B、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,4.6g 钠的物质的量为 0.2mol,根据质量守恒,氧化 钠和过氧化钠的物质的量为 0.1mol,含有 0.3mol 离子; C、石墨中每个碳原子与气体 3 个 C 形成 3 个共价键,利用均摊法计算出 1molC 含有的共价 键; D、标准状况下,己烷的状态不是气体. 【解答】解:A、1 mol168OD﹣离子中含有 9mol 质子、9mol 中子,故 0.1mol 此离子中含有的 质子、中子数均为 0.9NA,故 A 错误; B、4.6g 钠的物质的量为 0.2mol,根据质量守恒,生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为 0.1mol,总共含有 0.3mol 离子,所含离子总数为 0.3NA,故 B 正确; C、3.6g 石墨中含有 0.3molC,1mol 碳原子与其它 3mol 碳原子形成了 3mol 共价键,0.3mol

碳原子形成的共价键为: ×3mol×0.3=0.45mol,含有的共价键数为 0.45NA,故 C 错误;

D、标况下,己烷为液态,不能利用气体摩尔体积来计算,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解 题关键,难度不大.

4.某种药物合成中间体的结构简式如图,有关该物质的说法不正确的是( )

A.属于芳香族化合物 B.能发生消去反应和酯化反应 C.能分别与金属 Na、NaHCO3 溶液反应 D.1mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应,消耗 5mol NaOH 【考点】有机物的结构和性质. 【专题】有机物的化学性质及推断. 【分析】有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化和显色反应,含有羟基,可发生取代、氧化 和消去反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和和酯化反应,以此解答. 【解答】解:A.分子中含有苯环,为芳香族化合物,故 A 正确; B.分子中含有醇羟基,可发生消去和酯化反应,故 B 正确; C.分子中含有羧基,可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应,故 C 正确; D.分子中含有 2 个酚羟基和 1 个羧基,则 1mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应,消耗 3mol NaOH,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频常见题型,侧重于学生的分析能力的考查, 注意把握有机物官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.

5.pC 类似 pH,是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数.如某溶液溶质的浓度为 1×10﹣

3mol/L,则该溶液中溶质的 pC=3.下列叙述正确的是(

)

A.某温度下,任何电解质的稀溶液中,pC(H+)+pC(OH﹣)=14

B.0.01mol/L 的 CaCl2 溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中 pC(Ca2+)逐渐增大 C.0.01mol/L 的 BaCl2 溶液中,pC(Cl﹣)=2pC(Ba2+) D.用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液,NaOH 溶液的 pC(OH﹣)逐渐减小

【考点】pH 的简单计算.

【分析】A.Kw 的大小受到温度的影响,pC(H+)+pC(OH﹣)=﹣lgKw;

B.pC(Ca2+)与 C(Ca2+)成反比;

C.根据 BaCl2 为盐完全电离,BaCl2=2Cl﹣+Ba2+分析; D.pC(OH﹣)与 C(OH﹣)成反比.

【解答】解:A.Kw 的大小受到温度的影响,温度越高 Kw 越大,Kw=C(H+)?C(OH﹣),pC

(H+)+pC(OH﹣)=﹣lgC(H+)?C(OH﹣)=﹣lgKw,只有在常温下 kw=10﹣14,pC(H+)+pC(OH

﹣)=14,故 A 错误;

B.滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,C(Ca2+)逐渐减小,pC(Ca2+)与 C(Ca2+)

成反比,所以 pC(Ca2+)逐渐增大,故 B 正确;

C.BaCl2 电离:BaCl2=2Cl﹣+Ba2+,0.01mol/L 的 BaCl2 溶液中,C(Cl﹣)=2C(Ba2+)=0.02mol/L, pC(Cl﹣)=﹣lgC(Cl﹣)=2﹣lg2,pC(Ba2+)=﹣lgC(Ba2+)=2,pC(Cl﹣)≠2pC(Ba2+),

故 C 错误;

D.用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液,滴加过程中氢离子和氢氧根离子反应生成 水,C(OH﹣)逐渐减小,pC(OH﹣)与 C(OH﹣)成反比,所以 pC(OH﹣)逐渐增大,故 D 错 误; 故选 B. 【点评】本题考查 Kw、Ksp 影响因素及计算、离子反应等知识,重在考查知识迁移能力,培 养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力,题目难度中等.
6.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得,现将焦炭与 CO2 放入体积为 2L 的密闭容 器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)? 2CO(g)△H=QkJ/mol,如图为 CO2、CO 的 物质的量 n 随时间 t 的变化关系图,下列说法正确的( )

A.3min 时温度由 T1 升高到 T2,则 Q>0,重新平衡时 K(T2):K(T1)=14﹕3

B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡状态,且

<1

C.0~1min,v(CO)=1mol/(L?min);1~5min 时,v 正(CO)=v 逆(CO2) D.5min 时再充入一定量的 CO,a、d 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化 【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素. 【分析】A、依据图象 3min 升高温度,一氧化碳增多,说明反应是吸热反应,分析图象平衡 物质的量,计算平衡状态下平衡常数; B、反应是气体体积增大的反应,压强不变,说明反应达到平衡,反应气体物质的量之比等 于压强之比; C、依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化,结合化学反应速率 概念分析计算,1﹣3min 反应达到平衡判断; D、改变一氧化碳的量,增加一氧化碳,瞬间一氧化碳物质的量增大,然后反应平衡逆向进 行,一氧化碳减小,二氧化碳增大; 【解答】解:A、依据图象 3min 升高温度,一氧化碳增多,说明反应是吸热反应,T1 温度平 衡,一氧化碳物质的量为 2mol,二氧化碳物质的量为 7mol;平衡常数

K1=

= = ;T2 温度平衡,一氧化碳物质的量为 4mol,二氧化碳物质的量为

6mol,平衡常数 K2=

=

= ,则 K(T2):K(T1)=14﹕3,故 A 正确;

B、反应是气体体积增大的反应,压强不变,说明反应达到平衡,反应气体物质的量之比等

于压强之比,P(平衡)>P(起始),所以

>1;故 B 错误;

C、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化,0~1min,一氧化碳物

质的量增加 2mol,反应速率 V(CO)= =1 mol/(L?min);1~3min 时,平衡不动,v 正

(CO)=2v 逆(CO2);故 C 错误; D、改变一氧化碳的量,增加一氧化碳,瞬间一氧化碳物质的量增大,然后反应平衡逆向进 行,一氧化碳减小,二氧化碳增大,a 为二氧化碳,c 为一氧化碳;故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查图象分析判断,反应速率计算应用,平衡常数计算判断,平衡影响因素的 分析判断,题目难度中等.

7.向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料

得知:Ag++2NH3?H2O? [Ag(NH3)2]++2H2O.下列分析不正确的是(

)

A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)? Ag+(aq)+CI﹣(aq)

B.实验可以证明 NH3 结合 Ag+能力比 Cl﹣强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【分析】A.难溶电解质存在溶解平衡;

B.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子,导致银离子浓度减小,促使 AgCl (s)? Ag+(aq)

+Cl﹣(aq)正向移动;

C.银镜反应后的试管壁上是银单质,其不能和氨水反应;

D.浓硝酸能够中和一水合氨,使反应 Ag++2NH3?H2O? Ag(NH3)2++2H2O 逆向移动,二氨合银离

子生成银离子,与溶液中的氯离子结合.

【解答】解:A.AgCl 为难溶电解质,在浊液中存在沉淀溶解平衡,故 A 正确;

B.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子,导致银离子浓度减小,促使 AgCl (s)? Ag+(aq)

+Cl﹣(aq)正向移动,说明 NH3 结合 Ag+能力比 Cl﹣强,故 B 正确;

C.银镜反应后的试管壁上是银单质,银离子能够与氨水反应,银单质不能,故 C 错误;

D.浓硝酸能够中和一水合氨,使反应 Ag++2NH3?H2O? Ag(NH3)2++2H2O 逆向移动,二氨合银离

子生成银离子,与溶液中的氯离子结合生成沉淀,所以加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl,故 D

正确;

故选 C.

【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡的移动,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,

注意银离子能够与氨水反应,银单质不能,题目难度中等.

二、非选择题

8.紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙

烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取.已知:

乙醇

四氯化碳 裂化汽油 碘(晶体)

密度/g?cm﹣3 0.789 3 1.595

0.71~0.76 4.94

沸点/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程::

紫菜→(焙烧)→(浸取)

(操作①)→(操作②) (蒸馏)→粗产品

(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 DFG(填写相应的字母). A.烧杯 B.表面皿 C.蒸发皿 D.坩埚 E.试管 F.酒精灯 G.泥三角 (2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式 2I﹣ +H2O2+2H+═I2+2H2O. (3)操作①的名称是过滤;试剂 A 为四氯化碳(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称) 不使用另外两种试剂的主要原因分别是:①乙醇与水互溶;②裂化汽油能与碘发生加成反应. (4)操作②中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗,振荡、静置,应首先将下层液体分离出来. (5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂 A 分离:

【考点】海水资源及其综合利用. 【分析】实验室从紫菜中提取碘:紫菜焙烧成灰,浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液,含有碘离子, 加入酸和氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液, 利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质. (1)根据仪器的作用选取仪器; (2)双氧水具有强氧化性,酸性条件下,双氧水氧化碘离子生成碘单质; (3)分离不溶性固体和液体的方法是过滤,操作①为过滤;萃取剂的选取标准是:溶质在 萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能 互溶; (4)操作②为萃取分液操作,根据仪器的作用选取仪器;根据有机溶剂与水密度的相对大 小判断; (5)分离互溶的两种液体用蒸馏;根据蒸馏装置中各仪器的用途进行解答. 【解答】解:实验室从紫菜中提取碘:紫菜焙烧成灰,浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液,含有碘 离子,加入酸和氧化剂,足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质,通过操作①过滤, 得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂 A 四氯化碳萃取出碘单质,再通过蒸馏 提取出碘单质. (1)焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜,用带铁圈的铁架台放置泥三角,泥三角上放置坩埚,用 酒精灯进行加热,所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、 泥三角, 故选:DFG; (2)双氧水具有强氧化性,酸性条件下,双氧水氧化碘离子生成碘单质,自身被还原生成 水,反应方程式为 H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O, 故答案为:2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O; (3)通过操作①过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂萃取出碘单质, 萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不 反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,题干中提供的四中物质,乙醇和水能互溶,不能做萃取

剂,裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应,不能做萃取剂,四氯化碳符合萃取 剂的选取标准,所以可以用四氯化碳作萃取剂, 故答案为:过滤;四氯化碳;Ⅰ.乙醇与水互溶;Ⅱ.裂化汽油能与碘发生加成反应; (4))操作②为萃取分液操作,用到分液漏斗、烧杯,混合液应在分液漏斗中振荡、静置, 选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下层, 故答案为:分液漏斗;下层液体; (5)分离互溶的两种液体用蒸馏,通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置,图中缺少石棉网, 因蒸馏烧瓶底面积较大,受热不均匀,图中缺少石棉网;为测各馏分的温度需使用温度计, 且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央,缺少收集装置锥形瓶,所以缺少图中 ①②③,其中①石棉网;②要注意水银球位置,③必须是锥形瓶,

故答案为:



【点评】本题考查了从紫菜中提取碘实验方案设计,涉及物质的分离、检验、仪器的选取等 知识点,根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法,根据仪器的作用选取仪器,注 意把握实验流程和实验原理,注意基本实验操作的要点和注意事项,萃取剂的选取标准、蒸 馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点,且也是易错点.题目难度中等.

9.4Na2SO4?2H2O2?NaCl 又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过 碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景.某小组合成该固体双氧水的 实验步骤和装置示意图如下: Ⅰ.合成:往三颈瓶中加入 56.8g 硫酸钠和 5.85gNaCl 的固体混合物,开启搅拌器;将稍过 量的(约 70mL)30%H2O2 溶液在 20~30min 内逐滴分批加入.并控制反应温度 15~35℃,加 完料后持续搅拌 15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品. Ⅱ.产品稳定性分析:取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后 取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用 0.1000mol/L 酸性高锰酸钾滴定,测定产 品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如表

数据

样品取用数量(g)

平均 V(KMnO4)/mL

时间

放置前测定

a

25.00

放置一个月后测定

a

24.90

已知:a.H2O2 不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)×100%

请回答下列问题:

(1)装置图里方框中应添加仪器 a,其名称为温度计;写出合成 4Na2SO4?2H2O2?NaCl 的化学

方程式:4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4?2H2O2?NaCl.

(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:ACD

A.逐滴滴加 H2O2

B.选用 Na2SO4 和 NaCl 固体,而不用其饱和溶液

C.不断搅拌

D.冰水浴

(3)该合成反应过程中 30%的 H2O2 溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失,提高产

率.

(4)4Na2SO4?2H2O2?NaCl 固体比过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)固体更稳定的可能原因是

_2Na2CO3?3H2O2 中碳酸钠水解呈碱性,而双氧水在碱性条件容易分解.

(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是溶液从无

色刚好变为浅红色,且保持 30s 不褪色.

下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是 AC

(6)该产品的“产品稳定性”=99.6%.

【考点】制备实验方案的设计;性质实验方案的设计. 【分析】(1)根据控制反应温度 15~35℃可知,装置中必须要有温度计,根据题中提供的 物质,利用元素守恒可写化学方程式; (2)控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量,也可以通过搅拌、冰水浴等方式促使 热量散失等措施; (3)因为双氧水不稳定,所以合成反应过程中 30%的 H2O2 溶液适当过量,但不能太多,双 氧水太多,4Na2SO4?2H2O2?NaCl 在其中的溶解的量就多,产品的产率低; (4)2Na2CO3?3H2O2 中碳酸钠水解呈碱性,而双氧水在碱性条件容易分解; (5)根据高锰酸钾溶液本身的颜色的变化判断滴定的终点,根据滴定操作的规范要求选择; (6)根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数,利用产品稳 定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)×100%计算. 【解答】解:(1)根据控制反应温度 15~35℃可知,装置中必须要有温度计,所以方框中 应添加仪器 a 为温度计,合成 4Na2SO4?2H2O2?NaCl 的化学方程式为 4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4?2H2O2?NaCl, 故答案为:温度计;4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4?2H2O2?NaCl; (2)控制温度可以控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量,也可以通过搅拌、冰水 浴等方式促使热量散失等措施达到控制温度的目的, 故选:ACD;

(3)因为双氧水不稳定,所以合成反应过程中 30%的 H2O2 溶液适当过量,但不能太多,双 氧水太多,4Na2SO4?2H2O2?NaCl 在其中的溶解的量就多,产品的产率低,所以 30%的 H2O2 溶液 不应大大过量,以减小产品的溶解损失,提高产率, 故答案为:减小产品的溶解损失,提高产率; (4)2Na2CO3?3H2O2 中碳酸钠水解呈碱性,而双氧水在碱性条件容易分解,所以 4Na2SO4?2H2O2?NaCl 固体比过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)固体更稳定, 故答案为:2Na2CO3?3H2O2 中碳酸钠水解呈碱性,而双氧水在碱性条件容易分解; (5)高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色, 且保持 30s 不褪色,右滴定过程中涂凡士林可以防止活塞少漏液体,故 A 正确;排气泡时速 度不能太快,要慢慢挤出气泡,故 B 错误;测定时一手握住活塞,另一手拿住锥形瓶,并不 断振荡,故 C 正确,读数是目光要平视液面,故 D 错误,故选 AC, 故答案为:溶液从无色刚好变为浅红色,且保持 30s 不褪色;AC; (6)根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数,两次用的是 同一份样品,所以有高锰酸钾溶液的体积之比=双氧水的质量分数之比,所以产品稳定性=
(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)×100%= ×100%=99.6%,
故答案为:99.6%. 【点评】本题考查了 4Na2SO4?2H2O2?NaCl 的制备及性质实验方案设计,侧重于制备实验操作、 物质的分离提纯、离子方程式的书写、数据的处理和计算、滴定原理的应用等知识点的考查, 清楚制备的原理是解答的关键,题目难度中等.
10.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化 碳的排放. (1)有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法: 已知:CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1; CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣b kJ?mol﹣1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣c kJ?mol﹣1; H2O(g)═H2O(l)△H=﹣d kJ?mol﹣1, 则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=﹣( +2d﹣a﹣b)kJ?mol﹣1.
(2)在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中,通入 2molCO2 和 3mol H2,发生的反应为: CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣a kJ?mol﹣1(a>0),测得 CO2(g)和 CH3OH (g)的浓度随时间变化如图 1 所示. ①能说明该反应已达平衡状态的是 AB.(选填编号) A.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗 1.2mol H2,同时生成 0.4molH2O D.该体系中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1:1,且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数 K=0.20.(保留两位有效数字).若改变条件 C(填选项), 可使 K=1. A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂 (3)某甲醇燃料电池原理如图 2 所示.

①M 区发生反应的电极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+. ②用上述电池做电源,用图 3 装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反 应离子方程式为:2Cl﹣+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH﹣.假设溶液体积为 300mL,当溶液的 pH 值变 为 13 时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为 0.16g(忽略溶液体积变化). 【考点】热化学方程式;原电池和电解池的工作原理;化学平衡状态的判断. 【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式; (2)①化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于 0,各物质的浓度不 再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断; ②根据图象数据结合平衡常数 K 的计算公式进行计算,根据 K 仅与温度有关及反应为放热来 判断改变条件; (3)①首先根据氢离子的移动方向来确定正负极,然后根据原电池原理书写电极反应式; ②整个电路中转移电子的数目相等,可以根据电子转移的数目相同来列出已知物质和未知物 质之间关系式,然后通过关系来求解. 【解答】解:(1)①CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1; ②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣b kJ?mol﹣1; ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣c kJ?mol﹣1; ④H2O(g)═H2O(l)△H=﹣d kJ?mol﹣1,
依据盖斯定律③× +④×2﹣①﹣②,得到 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)

+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣( +2d﹣a﹣b)kJ?mol﹣1,

故答案为:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣( +2d﹣a﹣b)kJ?mol﹣1;

(2)①A.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变,则能说明达到平衡状态,故 A 正确;

B.总质量一定,反应前后气体物质的量发生变化,混合气体的平均相对分子质量不随时间

的变化而变化能说明达到平衡状态,故 B 正确;

C.单位时间内每消耗 1.2mol H2,同时生成 0.4molH2O,不能体现正逆反应,故不能说明达

到平衡状态,故 C 错误;

D.H2O 与 CH3OH 都是产物,并且按照 1:1 的比例生成,所以 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之

比一直为 1:1,不能说明达到平衡状态,故 D 错误;

故答案为:AB;

②由图象数据 CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)得

开始浓度:1

1.5

0

0

转化浓度:0.25

0.75

0.25 0.25

平衡浓度:0.75 0.75

0.25 0.25

所以 K=

=0.20,则要使 K=1,又反应放热所以降低温度使平衡向正反应方向

移动, 故答案为:0.20;C; (3)①M 区是质子流出的一极,应是原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为:CH3OH ﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+, 故答案为:CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+;

②用惰性电极,电解饱和食盐水总的电极反应式为 2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣,

pH 值变为 13 时,pOH=1,c(OH﹣)=0.1mol/L,n(OH﹣)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,由方

程式 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+,2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣可知

CH3OH~6e﹣~6OH﹣ 32g 6mol
m(CH3OH) 0.03mol 则 m(CH3OH)=32g×0.03mol÷6mol=0.16g,

故答案为:2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣;0.16g.

【点评】本题考查了化学平衡的有关知识,电极反应式的书写等,综合性强,但难度不大.

三、选做题 11.2009 年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究﹣﹣核糖体将 DNA 信息“翻 译”成生命,三位科学家利用 X 射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的 位置. (1)蛋白质和核糖均由 H、C、N、O、S 等元素组成,以下说法不正确的是 ABC. A.O 元素的第一电离能大于 N 元素的第一电离能 B.H2O 的热稳定性强于 H2S 是因为 H2O 分子间存在氢键 C.NH3 分子中氮原子采用 sp2 杂化 D.CO2 与 COS(硫化羰)互为等电子体 E.一个 NNNH2NNH2NH2(毒奶粉事件的配角)分子中共含有 15 个 σ 键

(2)基态碳(C)原子核外电子的轨道表示式为



(3)水也是生命必需物质.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化 合物.其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如图 1 所示的立方晶胞,每个水分子可与周围 4 个水分 子以氢键结合,晶体中,1mol 水可形成 2mol 氢键. (4)生命活动中的另一种重要化合物的结构如图 2:该分子中的手性碳原子共有 4 个,碳 原子的杂化方式共有 2 种.

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用;元素周期律的作用;原子轨道杂化方式及杂化 类型判断;含有氢键的物质. 【分析】(1)第 2 周期到第 4 周期中,第ⅤA 族元素的原子第一电离能比第ⅥA 族大,氧元 素的第一电离能小于氮元素的第一电离能;热稳定性是化学性质,取决于共价键的强弱,H2O 的热稳定性强于 H2S 是因为 H﹣O 键的稳定性大于 H﹣S 键;NH3 分子中的化学键均为单键, 故氮原子采用 sp3 杂化;CO2 与 COS 原子数目相同、价电子总数相同,二者互为等电子体;一 个 NNNH2NNH2NH2 分子中共含有 11 个 σ 键; (2)碳原子核外有 6 个电子,根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳(C)原子 的轨道表示式; (3)以立方体中的水分子为研究对象,每个水分子形成 4 条氢键;每一条氢键连接 2 个水 分子,故冰晶体中氢键数目为水分子数目的 2 倍; (4)在有机物分子中若某一个碳原子连接 4 个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手 性碳原子”.图中下边五元环上的 4 个碳均为手性碳原子;图中碳原子形成的化学键有单键 和双键两种,单键碳原子为 sp3 杂化,双键碳原子为 sp2 杂化,碳原子的杂化方式共有 2 种. 【解答】解:(1)A.第 2 周期到第 4 周期中,第ⅤA 族元素的原子第一电离能比第ⅥA 族大, 氧元素的第一电离能小于氮元素的第一电离能,故 A 错; B.热稳定性是化学性质,取决于共价键的强弱,H2O 的热稳定性强于 H2S 是因为 H﹣O 键的 稳定性大于 H﹣S 键,故 B 错; C.NH3 分子中的化学键均为单键,故氮原子采用 sp3 杂化,故 C 错; D.CO2 与 COS 原子数目相同、价电子总数相同,二者互为等电子体,故 D 正确; E.一个 NNNH2NNH2NH2 分子中共含有 11 个 σ 键,故 E 错. 故答案为:ABC; (2)碳原子核外有 6 个电子,根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳(C)原子

的轨道表示式,为



故答案为:
(3)以立方体中的水分子为研究对象,每个水分子形成 4 条氢键;每一条氢键连接 2 个水 分子,故冰晶体中氢键数目为水分子数目的 2 倍. 故答案为:4;2; (4)在有机物分子中若某一个碳原子连接 4 个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手 性碳原子”.图中下边五元环上的 4 个碳均为手性碳原子;图中碳原子形成的化学键有单键 和双键两种,单键碳原子为 sp3 杂化,双键碳原子为 sp2 杂化,碳原子的杂化方式共有 2 种, 故答案为:4;2.

【点评】本题考查物质结构有关知识,解答本题应注意以下三点:(1)杂化类型的判断方法; (2)冰晶体中氢键数目与水分子数目的关系;(3)碳原子的成键特点,题目难度中等.
12.某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)A→B 的反应类型是加成反应,B→C 为加成反应,则化合物 M 的结构简式是 CH3OH;

(2)H 中除了羰基( )外,含有的官能团名称是碳碳双键、酯基;

(3)实验室制 A 的化学方程式为 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑;

(4)E→F 的化学方程式是 CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3

CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O;

(5)下列说法正确的是 bd a.D 和 F 中均属于炔烃类物质 b.A 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 c.1mol G 完全燃烧生成 7mol H2O d.H 能发生加成、取代反应 (6)TMOB 是 H 的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,

其它氢原子化学环境相同;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB 的结构简式是



【考点】有机物的合成. 【分析】A→B 是两分子乙炔发生加成反应,对比 B、C 的结构可知,B 与甲醇发生加成反应 生成 C,则 M 为 CH3OH;由 F 的结构,逆推可知 E 为 CH3C≡CCOOH,则 D 与二氧化碳发生加成 反应生成 E,C 由 F 发生加成反应生成 G. (2)根据 H 的结构判断含有的官能团; (3)实验室用碳化钙与水反应制备乙炔; (4)CH3C≡CCOOH 与乙醇发生酯化反应生成 F; (5)a.F 含有酯基,不属于烃类物质; b.聚乙烯的单体是氯乙烯; c.根据 H 原子守恒计算水的物质的量; d.H 中含有羰基、碳碳双键和酯基,具有酮、烯烃和酯的性质; (6)TMOB 结构中含有苯环,存在甲氧基(CH3O﹣),又因为除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰, 所以应该含有 3 个甲氧基(CH3O﹣),且三个甲氧基等价. 【解答】解:A→B 是两分子乙炔发生加成反应,对比 B、C 的结构可知,B 与甲醇发生加成 反应生成 C,则 M 为 CH3OH;由 F 的结构,逆推可知 E 为 CH3C≡CCOOH,则 D 与二氧化碳发生 加成反应生成 E,C 由 F 发生加成反应生成 G. (1)对比 A 与 B 结构可知,A→B 是两分子乙炔发生加成反应,对比 B、C 的结构可知,B 与甲醇发生加成反应生成 C,则 M 为 CH3OH,

故答案为:加成反应;CH3OH; (2)根据 H 的结构可知,H 中除了羰基外,含有的官能团名称是:碳碳双键、酯基, 故答案为:碳碳双键、酯基; (3)实验室用碳化钙与水反应制备乙炔,反应方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑, 故答案为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑; (4)CH3C≡CCOOH 与乙醇发生酯化反应生成 F,反应方程式为:

CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3

CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O,

故答案为:CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3

CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O;

(5)a.F 中含有酯基,不属于烃类物质,故 a 错误; b.聚乙烯的单体是氯乙烯,A 能和 HCl 发生加成反应生成氯乙烯,所以 A 和 HCl 能得到聚 氯乙烯的单体,故 b 正确; c.G 的分子式为 C11H16O3,根据 H 原子守恒知,1mol G 完全燃烧生成 8molH2O,故 c 错误; d.H 中含有羰基、碳碳双键和酯基,具有酮、烯烃和酯的性质,所以能发生加成、取代反 应,故 d 正确; 故选:bd; (6)TMOB 结构中含有苯环,存在甲氧基(CH3O﹣),又因为除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰, 所以应该含有 3 个甲氧基(CH3O﹣),且三个甲氧基等价,则 TMOB 的结构简式为:



故答案为:



【点评】本题考查有机物推断、有机物结构与性质等,根据已知物质结构、反应条件进行推 断,注意根据结构简式理解化学键的断裂与形成,侧重考查分析推断能力,难度中等.


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