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章末检测试卷(二) 教案及习题 【高中化学 选修4 步步高】

章末检测试卷(二) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分;每小题只有一个选项符合题意) 1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是( ) A.ΔH<0、ΔS>0 的反应在温度低时不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向 C.反应 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH<0 D.一定温度下,反应 MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH>0、ΔS>0 答案 D 解析 A 项,ΔH<0、ΔS>0,则 ΔG<0,任何温度下反应都能自发进行,错误;B 项,使 用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误;C 项,CaCO3(s)的分解反应 为吸热反应,ΔH>0,错误;D 项,MgCl2(l)分解生成 Cl2(g)的 ΔS>0,ΔH>0,正确。 2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是( ) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 答案 D 解析 A 项,冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率;B 项,催化剂的使用只能提高单位时 间内的产量,而不能确保经济效益的提高;C 项,夏天温度高,面粉的发酵速率较快;D 项, 还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应,降低氧气浓度,从而延长茶叶的储存时间。 3.(2018·合肥八中高二月考)下列说法正确的是( ) A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率相等 C.用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率 答案 A 解析 升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增大,A 项正确;与等质量的锌 片相比,锌粉与盐酸的接触面积大,故二者分别与等体积等浓度的盐酸反应时,锌粉与盐酸 反应产生氢气的速率快,B 项错误;常温下,浓硫酸能使铁钝化,C 项错误;催化剂可降低 反应所需的能量,使单位体积内活化分子百分数增多,D 项错误。 4.(2018·石家庄一中高二期末)将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol·L-1 稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全;若反应前后溶液的体积不变,则 0~2 min 内,该反应的平均速率可表 示为( ) A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1 C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1 答案 D 解析 根据反应 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑可知,2 min 时 5.6 g (0.1 mol) Fe 刚好溶解完全, 消耗 0.1 mol H2SO4,生成 0.1 mol H2 和 0.1 mol FeSO4。Fe 为固体,不用于表示反应速率,A 项错误;0~2 min 内,硫酸浓度变化量为00.1.1mLol=1 mol·L-1,故 0~2 min 内,v(H2SO4)= 1 mol·L-1 2 min =0.5 mol·L-1·min-1,B 项错误;不能计算氢气浓度,不能得到用氢气表示的平均 速率,C 项错误;0~2 min 内,FeSO4 的浓度变化量为00.1.1mLol=1 mol·L-1,故 0~2 min 内 1 mol·L-1 v(FeSO4)= 2 min =0.5 mol·L-1·min-1,D 项正确。 5.向体积均为 2 L 的 A、B、C 三个密闭容器中分别充入 1 mol X 气体和 3 mol Y 气体,发生 反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)。2 min 后反应达到最大限度,测得 A 中剩余 0.4 mol X,B 中 Y 的浓度为 0.5 mol·L-1,C 中用 Z 表示的反应速率为 v(Z)=0.3 mol·L-1·min-1。则 0~2 min 内 三个容器中反应速率的大小关系为( ) A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C 答案 C 1-0.4 mol 解析 容器 A 中,0~2 min 内 v(X)= 2 L×2 min =0.15 mol·L-1·min-1;容器 B 中,2 min 后 Y 的浓度为 0.5 mol·L-1,即剩余 Y 的物质的量为 0.5 mol·L-1×2 L=1 mol,则 0~2 min 内 3-1 v(Y)=2 L×2 mol min=0.5 mol·L-1·min-1,故 v(X)=13×0.5 mol·L-1·min-1≈0.17 mol·L-1·min -1;容器 C 中,0~2 min 内用 Z 表示的反应速率为 v(Z)=0.3 mol·L-1·min-1,则 v(X)=12×0.3 mol· L-1·min-1=0.15 mol·L-1·min-1。故 C 项正确。 6.(2018·衡水中学高二月考)已知 A、B、C、D 四种物质都是气体,现在 5 L 的密闭容器中 进行反应:4A+5B 4C+6D,30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 mol。则下列有关叙述正确 的是( ) A.反应开始至 30 s,v(A)=0.010 mol·L-1·s-1 B.30 s 时容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol C.30 s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6 D.反应开始至 30 s,容器中 A 的物质的量增加了 0.3

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