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山东省枣庄市2018届高三第一次模拟考试(上学期期末)理综化学试题含答案

7.化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是( ) A.从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现 B.光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关 C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放 D.工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝
8.中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是( ) A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明,发生了分解反应 B.古语:“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈
9.下列说法正确的是( ) A.用蒸馏水湿润的 pH 试纸测溶液的 pH,一定会使结果偏小 B.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液 D.取少量久置的 Na2SO3 溶液,加足量盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液。若加盐酸时有气体产生,加 BaCl2 溶液有白色沉淀,证明 Na2SO3 已部分被氧化
10.下列说法正确的是( ) A.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 B.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均可采用将溶液直接蒸干的方法 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.向含等物质的量浓度的 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入少量铁粉,FeCl3 先与铁粉反应
11.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,在充电和放电时,其电池反应为
Mg+2MnF3 2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是( ) A.放电时,镁为负极材料 B.放电时,电子从镁极流出,经电解质流向正极 C.充电时,阳极的电极反应式为:MnF2+F--e-=MnF3 D.充电时,外加直流电源负极应与原电池的 Mg 极相连

12. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A 和 B 同周期,B 和 E 同主族,C 和 D 原

子最外层电子数之和为 A 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是( )

A.元素的非金属性强弱为:B>A>C

B.元素 A、E 的气态氢化物相遇会产生白烟

C 元素 C 的单质是制造光导纤维的材料

D.形成简单离子半径从大到小的顺序为:

D>E>B

13.下列说法正确的是( )

A.对于 1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液,升高温度,溶液 pH 上升

B.向蒸馏水中滴加浓硫酸,水的离子积常数 Kw 不变 C.常温下,能证明乙酸是弱电解质的事实是 0.1mol·L-1CH3COONa 溶液 pH 大于 7

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

26.(15 分)化学兴趣小组在实验室里制备某些气体,并探究相关物质的性质,需要的仪器如下图所示,部

分装置可重复选取。请回答下列问题:

(1)制备并收集纯净的氨气。

①所选装置正确的连接顺序为

(填接口编号)。

②简述检验氨气的操作方法



(2)氧气的制备及性质实验。

①制备装置中发生反应的离子方程式是



②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中,加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻

璃管右侧需要直接连接一个

装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液,请简述操

作方法



③可以用 E 装置收集并测量氯气的体积,其操作为



(3)标准状况下,在 D 中可以发生反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水

夹 1、3,打开止水夹 2,通入 NH3 至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹 2。若此时仅打开止水夹

3,D 中烧瓶中的现象为

,试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为



27.(14 分)钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6 价)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是 铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第 一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物 A、B、C 含有同一元素。请回答下列 问题:

(1)为提高水浸速率,采取的措施为

(写两种)。

(2)用还原剂还原出金属钨。

①碳和氢气均可还原化合物 C 得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是



②如果用金属铝与化合物 C 反应,还原出 1mol 钨至少需要铝的质量为



(3)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g) WI2(g) △H<0。

①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入 2molI2(g)和足量 W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为 20%,

则平衡时 c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=

;相同条件下,若开始加入 I2(g)的物质的量变为原来

2 倍,则下列数值是原来 2 倍的有

(填标号)。

A.平衡常数

B.达到平衡的时间

C.I2(g)的物质的量浓度

D.平衡时 WI2(g)的体积分数

②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右:

反应在真空石英管中进行,先在温度为 T1 端放入不纯 W 粉末和少量 I2(g),一段时间后,在温度

为 T2 的一端得到纯净的晶体,则温度 T1

T2(填:“>”、“<”或“=”)。

(4)写出黑钨矿中 FeWO4 在步骤Ⅰ中反应的化学方程式



28.(14 分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如 NH3、N2H4、N3H5、N4H6 等。请回答下列有关问题:

(1)上述氮的系列氢化物的通式为



(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表:

化学键

H-H N=N N-H

E/kJ·mol-1

436 946 391

①氨分解反应 NH3(g)

N2(g)+ H2(g)的活化能 Ea1=300kJ·mol-1,则合成氨反应

N2(g)+ H2(g)

NH3(g)的活化能 Ea2=



②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为

③如右图是氨气燃料电池示意图。a 电极的电极反应式为

。 。

(3)已知 NH3·H2O 为一元弱碱。N2H4·H2O 为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为:

N2H4·H2O+H2O

N2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式



;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为



(4)通过计算判定(NH4)2SO3 溶液的酸碱性(写出计算过程)



(已知:氨水 Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)。

35.【化学——物质结构与性质】(15 分)

某市售照明材料 LED 晶片是一种发光二极管。材质组成为:GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、

GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题:

(1)砷基态原子的核外电子排布式为



(2)上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为



(3)下列说法正确的是

a.电负性:As<Ga

b.Sic 与 GaAs 互为等电子体

c.第一电离能:As>Se>Ga

(4)如图所示为 GaAs 的晶胞结构,晶体熔点为 1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有



②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是



③一个晶胞的组成为



④已知晶胞棱长 a=5.64×10-10m,相对原子质量 Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为 ρ=



36.【化学——元素及其化合物】(15 分)

甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C 是三种常见的二元无机化合物,它们之间的转化关系如右图所 示。请回答下列有关问题:

(1)若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质,三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主

族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则:

①甲物质的名称为



②丙元素在元素周期表中的位置是



③反应 A+甲→乙+B 的离子方程式为



④请简述 B 中阳离子的检验方法



(2)若甲为常见金属单质,乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则:

①乙的化学式为



②A 的电子式为



③将 A 缓慢通入氢氧化钠溶液中,所得溶液中的某种阴离子的物质的量随 n(A)的通入转化关系如

右图所示。图中 a、b 两点的溶液中水的电离程度的大小关系为 a

b(填“>”、“=”或

“<")。若溶液 X 为图中曲线上任意一点,则向溶液 X 中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的

物质的量最大为



7-13 BADDBCC 26.(15 分)(1)①b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n

②将湿润的红色石蕊试纸(或 pH 试纸)与气体接触,若试纸变蓝说明是氨气或其他方法 (2)①MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O ②干燥 将 FeCl3 固体溶解在少量盐酸中,然后加蒸馏水稀释至所需体积 ③调节两侧液面相平,读数。收集结束后,再次调节两侧液面相平并读数,两次读数差值即为所收集氯 气的体积 (3)有喷泉产生,溶液体积约占烧瓶容积的 2/3(有喷泉产生即给分,1 分)

mol·L-1 或 0.134mol·L-1 或 0.13mol·L-1 (除注明外,每空 2 分,共 15 分)

27.(14 分)(1)粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可

(2)①氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体

②54g

(3)①4∶1 C ②<

(4)4FeWO4+8NaOH+O2 高温 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (每空 2 分,共 14 分)

28.(14 分)(1)NnH(n+2)

(2)①254kJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ·mol-1

③2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O

(3)N2H62++H2O

N2H5·H2O++H+

[Cl-]>[N2H62+]>[H+]>[N2H5·H2O+]>[OH-]

(4)SO32-的水解常数 Kh1= =

= ×10-7

NH4+的水解常数 Kh= =

= ×10-10

Kh1>Kh,故 SO32-水解起主要作用而呈碱性(每空 2 分,共 14 分)

35.【化学——物质结构与性质】(15 分)

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)NH3>AsH3>PH3

(3)bc

(4)①共价键(或极性键)、配位键

②正四面体

③Ga4As4,

④5.37g·cm-3(3 分) (除注明外,每空 2 分,共 15 分) 36.【化学——元素及其化合物】(15 分) (1)①氯气 ②第四周期第Ⅷ族(出现错误不得分) ③2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl④用试管取少量 B 溶液,然后向其中滴入几滴 KSCN 溶液,若溶液呈现血红色,证明有 Fe3+存在

(2)①C(1 分) ② (除注明外,每空 2 分,共 15 分)

③< 4mol


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