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福建厦门高三级上学期质量检查化学word

福建省厦门市

2010 届高三年级上学期质量检查

化学试题

考生注意:

1.本次考试试卷由两部分组成,一是本试题,共 6 页;另一是答题卡(A4),所有答案均要按要求在

答题卡上作答。

2.可能用到的相对原子质量(原子量):H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39

一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求,请在答题卡中

将正确选项的序号涂黑)

1.下列做法符合哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是

()

A.尽量不使用含碳元素的产品

B.尽量使用含碳量低的产品

C.尽量节约能源,并减少二氧化碳的排放

D.尽量使用含

12 6

C

的产品,减少使用含

13 6

C



14 6

C

的产品

2.下列海水综合利用的过程中,可不.涉.及.化学变化的是

A.海水制淡水

B.海水制纯 NaCl

C.海水制镁

D.海水制溴

3.若 N60 与 C60 结构相似的另一种“足球分子”,则下列说法正确的是

A.N60 分子中只含有共价键

B.N60 和 14N 都是氮的同位素

C.N60 是一种新型化合物

D.N60 与 N2 互为同分异构体

4.下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以支取乙酸乙酯

C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖

() () ()

D.



互为同分异构体

5.海水的进水钢闸门易被腐蚀,对此的下列说法不.正.确.的是

()

A.钢闸门腐蚀的本质是 Fe→Fe2++2e—

B.钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀,其阴极反应是 O2+2H2O+4e—→4OH—

C.将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连,可防止钢闸门腐蚀

D.将钢闸门与直线电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

6.对 H2O 的电离平衡不.产.生.影响的微粒是

()

A. CH3CH2OH

B.

NH

+ 4

C. Cl2

D. S2-

7.下列说法不.正.确.的是 A.化石燃料所存贮的能量,实质是来源于太阳能 B.自然界的碳循环过程不涉及能量转换 C.植物光合作用是减少空气中二氧化碳的重要途径

()

D.空气中二氧化碳增多主要是由于化石燃料的过度使用

8.NA 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

()

A.常温下,1

L

0.5mol·L—1NH4Cl

溶液含有

3.01

1023



NH

+ 4

B.1 mol 甲基( -CH3 )所含电子数为 8NA

C.7.8g Na 2O2 与 CO2 完全反应,转移的电子数为 0.1NA

D.7 g Cn H2n 中含氢原子数为 2NA

9.CuH 不稳定,易跟盐酸反应: 2CuH+2HCl===CuCl2 +2H2 ↑+Cu,下列说法正确的是

()

A.CuH 中 H 的化合价为+1

B.CuH 在反应中只做氧化剂

C.在反应中 HCl 表现还原性

D.Cu 是反应的还原产物

10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm) 0.160

0.080

0.102

0.143

0.074

主要化合价

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根据表中信息,判断以下说法正确的是

()

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径: T2- >X2+

C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y>R>X

D.单质与氢气化合的难易程度:Z>T

11.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是

()

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取 4.0gNaOH 到 1000mL 容量瓶加水至刻度,配成 1.00 mol·L—1NaOH 标准溶液

C.用 NaOH 溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不退

色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH 溶液的液面变化,防止滴定过量

12.下列反应的离子方程式,正确的是

()

A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合: SO24- +Ba2+ =BaSO4 ↓

B.醋酸除水垢: CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +CO2 ↑+ H2O

C.漂白粉溶液中通入过量的 CO2:Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+ 2HClO

D.少量金属钠放入冷水中: Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2 ↑

13.在下列溶液中,能常量共存的离子组是

()

A.能使 pH 试纸显蓝色的溶液中: K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-

B.常温下

[H+ ] [OH- ]

1012

的溶液中: Fe2+

、 Mg2+



NO3-

、 Cl-

C.含有大量 Fe3+ 的溶液中: SCN- 、 I- 、 K+ 、 Br-

D.能使石蕊试液显红色的溶液中:

K

+



SO

24



S2-



CO 32-

14.下列关于室温下氨水的叙述,正确的是

()

A.同 pH 同体积的氨水和 NaOH 溶液,能分别于同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

B.加水稀释 0.10 mol· L-1 的氨水,溶液中 n(OH- ) 减小

C.若温度不变,在氨水中加入少量 NH4Cl 固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小

D.氨水中的离子浓度关系满足:

[OH-

]=[H

+

]+[NH

+ 4

]

15.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不.正.确.的是

()

A.反应①是加成反应

B.只有反应②是加聚反应

C.只有反应⑦是取代反应

D.反应④⑤⑥是取代反应

二、填空题(55 分)

16.(10 分)短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大,A 的单质是最轻的气体,A、C 同主族,只有 C

是金属元素,B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子

数相等。

(1)C 的原子结构示意图为



( 2 ) 化 合 物 C2B2 中 阴 阳 离 子 个 数 比 为





,其中含有的化学键类型

(3)化合物 CDB 是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱

性的原因是



(4)A 单质、B 单质和由 A、B、C 三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池,该电池负极

的电极反应式为



(5)往 CD 溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠,可观察到的现象是

。其反应的离子方程式为



17.(8 分)斯坦福大学 B.M.Trost 教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率

来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:

原子利用率



目标生成物的质量 参加该反应所有反应物 的总质量

100 %

下面是新型自来水消毒剂 ClO 2 的四种生成方法,请填空:
(1)氯酸钠和盐酸法:本方法的方程式为:

2NaClO 3 4HCl 2NaCl 2ClO 2 Cl 2 2H 2O ,此方法的原子利用率为
%(保留一位小数,下同)。 (2)电解亚氯酸钠法:本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液,原子利用率为 62.2%,其阳极电极反

应式为: ClO

2



ClO

2

e ,阴极电极反应式为



(3)亚氯酸钠和氯气法:本方法的原子利用率为 53.6%,此反应的化学方程式为



(4)联合工艺法:本方法的反应原理由三步组成:

①电解氯化钠溶液 NaCl+3H2O 通电 NaClO3 +3H2 ↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯 2NaClO3 +4HCl=2NaCl+2ClO2 ↑+ Cl2 ↑+ 2H2O

此方法的原子利用率最大为

%。

18.(10 分)A、B、C、D 是中学化学的常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互

转化的关系如下图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请填空:

(1)若 D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干 B 的溶液不能得到 B,则 B 的化

学式可能是

(只写一种)。

(2)若 A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,B 和 D 为空气的主要成分,则反应②的化学方程式





(3)若 D 的氯碱工业的主要产品,B 有两性,则反应②的离子方程式是



(4)若 D 为酸或酸性气体,则 A、C 可以是

(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的

化学式)

(5)若 C 是一种温室气体,D 是空气的主要成分之一,1 mol 黑色固体 A 完全燃烧放出 393.5kJ 热量,

1 molB 气体完全燃烧放出 283.0kJ 热量,则 A→B 反应的热化学方程式为



19.(15 分)某同学对 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验 所得数据如下表。就本实验的有关问题,请填空:

实验 编号

KclO3(g) 氧化物 化学式

产生气体(mL) 耗时 质量(g) 实际回收 (已折算为标况) (s)

1

0.6







10

2

0.6

MnO2

0.20

90%

67.2

3

0.6

CuO

0.20

90%

67.2

4

0.6

Fe2O3

0.20

90%

67.2

5

0.6

Cr2O3

0.20

异常

67.2

(1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为

480 36.5 79.5 34.7 188.3 。

(2)为证明编号 2 的实验中 MnO2 起到催化作用,还要测定反应剩余物中 MnO2 的质量,实验的操作

顺序是:溶解→



(3)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为

(填物质的化学式)。

(4)从编号 3 的实验数据,可计算出 KCIO3 的分解率为

%(保留一位小数)。

(5)在进行编号 5 的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是

(填化学式),可用

试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是



(6)研究表明“在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积(单位质量表面积)可提高化学反应速

率”。请设计验证此结论的实验方案:



20.(12 分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条 件下,通过下列反应,使 CCl4 转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。

CCl4 +H2 噲 垐 ?? CHCl3 +HCl

此反应伴随有副反应,会生成 CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4 等。已知 CCl4 的沸点为 77℃,CHCl3 的沸点为 61.2℃。 (1)在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验 温度℃ 初始 CCl4 浓度

序号

(mol·L—1)

初 始 H2 浓 度 (mol·L—1)

CCl4 的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反应的化学平衡常数表达式为

,在 110℃时平衡常数为



②实验 l 中,CCl4 的转化率 A

50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③实验 2 中,10 h 后达到平衡,H2 的平均反应速率为

。在此实验的平

衡体系中,再加入 0.5 mol CCl4 和 1.0 mol HCl,平衡将向

④实验 3 中,B 的值

(选填序号)。

方向移动。

A.等于 50%

B.大于 50%

C.小于 50%

D.从本题资料,无法判断

(2)120℃,在相同条件的密闭容器中,分别进行 H2 的初始浓度为 2 mol·L 一 1 和 4 mol·L—1 的实验,测得反应消耗 CCl4 的百分率(x%)和生成物中 CHCl3,的百分含量(y%)随

时间(t)的变化关系如下图(图中实线是消耗 CCl4 的百分率变化曲线,虚线是产物中 CHCl3 的百 分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中,表示 H2 起始浓度为 2mol·L 一 1 实验的消耗 CCl4 的百分率变化曲线是

(选填序号)。

②根据上图曲线,氢气的起始浓度为

mol·L 一 1 时,有利于提高 CCl4 的平衡转化率和产物

中 CHCl3 的百分含量。你判断的依据是



参考答案
注意:化学方程式、离子方程式中分子式写错不得分,下列情况均扣分 1 分:没配平、条件没写或写 错、气体“↑”“↓”没写或错写、将“=”写出“→”(电极反应式除外) 一、选择题(每小题 3 分,共 45 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A C D A B C D B C B A D C 二、填空题: 16.(10 分)
(1)
(2)1:2;离子键、共价键(每空 2 分,共 2 分)
(3) ClO- +H2O噲 垐 ?? HClO+OH- (2 分) (4) H2 +2OH- 2H2O+2e- (2 分) (5)白色沉淀转化成黄色沉淀(1 分); AgCl(s)+I- (ag)=AgI(s)+Cl- (ag) (2 分)
17.(8 分)(每空 2 分) (1)37.6
(2) 2H+ +2e- → H2 ↑或 2H2O+2e- → H2 ↑+ 2OH(3) 2NaClO2 +Cl2 =2NaCl+2ClO2
(4)94.4 18.(10 分)(每空 2 分)
(1) FeCl3 (2) N2 +O2 放电2NO
(3) Al(OH)3 +OH- =[Al(OH)4 ](4)NaOH、NaHCO3 或 Fe、 Fe(NO3)3 或 Na[Al(OH)4 ] 、 AlCl3 或 CaO 、 Ca(HCO3 )2 、
CO2 或 Na 2O2 、 NaHCO3 等(其他合理答案均给分)
(5)2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol—1 19.(15 分)
(1)a→c→b→d(2 分) (2)过滤→洗涤→干燥→称量(2 分) (3)Fe2O3、MnO2、CuO(2 分) (4)40.8(2 分) (5)Cl2(1 分);润湿的淀粉碘化钾(1 分); 氯酸钾与 Cr2O3 发生氧化还原反.应.,生成氯.气.。(2 分) (6)分别取两份等.质.量.的.氯.酸.钾.和两分等.质.量.但.克.里.大.小.不.一.致.的.二.氧.化.锰.混匀后装入上述的装置进 行实验,测.量.完.全.反.应.时.所.耗.用.的.时.间.长.短.或是在同.等.时.间.内.收.集.气.体.体.积.多.少.等。(3 分,其它合理 答案酌情给分)

20.(12 分)
(1)① K= [CHCl3 ][HCl] (1 分);1(2 分) [CCl4 ][H2 ]
②大于(1 分) ③0.05mol·L—1·h—1(2 分);左(1 分) ④D(1 分) (2)① ③(1 分) ②4(1 分) 图中可见,4 mol·L—1 的①②曲线比 2mol·L—1③④曲线 CCl4 转化率和产物中 CHCl3 的百分率的数值均 高(2 分)


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