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高一化学下册期中模拟题

高一化学下册期中模拟题
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,查字典化学网为大家 推荐了高一化学下册期中模拟题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 可能用到的相对原子质量:H:1、Fe:56、C:12、O:16、S:32、Cu:64、 Na:23 一.选择题:(本题共 23 小题,每题 2 分,共 46 分。每小题只有一个 正确选项) 1.现代科技将 20984Po 涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外 线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子 数之差的数据正确的是 A.41 B.84 C.125 D.209 2.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是 A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化 C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象 D.化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的 3. 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的 18O2, 足够长的时间后,18O 原子 A.只存在于 O2 中 B.只存在于 O2 和 SO3 中 C. 只存在于 O2 和 SO2 中 D.存在于 O2、SO2 和 SO3 中 4.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是 A.相同质量的 O2 和 O3 原子个数比为 2:3 B.O2 和 O3 化学性质完
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全相同 C.在相同温度与压强下,等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数 D.O2 和 O3 的相互转化是物理变化 5.嫦娥一号卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反 应式为: Zn-2e-+2OH―=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧 化银是 A.负极,被氧化 B.正极,被还原 C.负极,被还原 D.正极,被氧化 6.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类 型是 A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化 C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化 7.右图是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有 关的判断正确的是 A.a 为负极、b 为正极 B.d 为阳极,电极反应为:2Cl-2e=Cl2 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 8.将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成 氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 molL-1 乙:v(N2)=2 molL-1 丙:v(NH3)= 1 molL-1min-1。则三个容 器中合成氨的反应速率
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A.v(甲)v(乙)v(丙) B.v(乙)v(丙)v(甲) C.v(丙)v(甲)v(乙) D.v(乙)v(甲)v(丙) 9.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,而现在嘉兴市面上常见富含 硒(Se) 的保健品, 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素 的说法中不正确的是 A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SeO4 C.Se 的非金属性比 O 强 D.气态氢化物的还原性比氯化氢强 10. 对化学反应限度的叙述,错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应 速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变 的 11.在化学反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间 的关系式正确的是 A. v(B)=3v(D) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(A)=v(B) 12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释 A.SO2 溶于水形成的溶液能导电 SO2 是电解质 B.白磷熔沸点比较低白磷分子内部存在共价键 C.1 体积水可以溶解 700 体积氨气氢键的影响 D.HF 的沸点高于 HClHF 的键长比 HCl 的键长短 13.A、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知 B、
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C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍;B、C 元素的 原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍,则 A、B、C 所在的一组是 A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D. C、Al、P 14.下列说法中不正确的是 A.物质分子中不一定存在化学键 B.在共价化合物中可能含有离子键 C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 15.从手册上查得:H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436 kJmol-1、243 kJmol-1 和 431 kJmol-1,请用此数据估计,下列热化学方程式正确的 是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △ H=-183 kJmol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △ H=+183kJmol-1 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△ H=-91.5kJmol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△ H=+91.5kJmol-1 16.如图,曲线表示原子序数在前 20 号中的某些连续的主族元素单质 沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列),其中 A 点表示的元 素是 A.S B.Al C.Cl D.Si 17.下列有关化学用语表达不正确的是 A.氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶ B.CO2 分子的结构式:O=C=O C.Na 的原子结构示意图: D.钙离子的电子式:Ca2+ 18.下列指定微粒的个数比为 2:1 的是
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A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H 原子中的中子和质子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)中的阴离子 和阳离子 19.下列各组热化学方程式中,△ H1△ H2 的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1 C(s)+12O2(g)=CO(g) △ H2 ②S(s)+O2(g) =SO2(g) △ H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H2 ③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △ H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H2 ④CaCO3(s)=CaO (s)+CO2(g) △ H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △ H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 20.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。 Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 下列推 断正确的是: A.Tl+的最外电子层有 1 个电子 B.Tl3+的氧化性比 Ag+弱 C.Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 D.Tl+的还原性比 Ag 强 21.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,下列晶 体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中,含有两种作用力的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 22.如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球 和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中 滴入浓 CuSO4 溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的 是(实验中,不考虑两球的浮力变化) A.杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端高 B 端低
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B.杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端低 B 端高 C.当杠杆为导体时,A 端低 B 端高;杠杆为绝缘体时,A 端高 B 端低 D.当杠杆为导体时,A 端高 B 端低;杠杆为绝缘体时,A 端低 B 端高 23、观察下图,下列说法正确的是 A. 断开 S1,闭合 S2,C 电极上发生的反应为 O2+4e-+4H+=2H2O B.断开 S1,闭合 S2,Fe 电极作原电池的负极,发生还原反应。 C.闭合 S1,断开 S2,溶液中的 Cl- 向 C 电极方向移动。 D.闭合 S1,断开 S2,阳极本身失电子,被氧化。 二、填空题(共 54 分) 24.(6 分)下列物质中: (1)互为同分异构体的有 (2)互为同素异形体的有 (3)属于同位素的有 (填序号) ①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤ ⑥ Cl ⑦ Cl ⑧红磷 25.(16 分)W、M、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期元素, X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为 71, W、Q 最外层电子数相同,Q 的核电荷数是 W 的 2 倍。Z 的单质和 氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的 单质。请回答下列问题: (1)Y 的离子结构示意图_____________;M 元素在元素周期表中的位 置为_______________。 (2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W 的单质
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_____________( ); X 与 W 按原子个数比 2:1 形成的化合物 _____________( ). (3)W、M、X、Y、Z、Q 原子半径由小到大的顺序为 _____________________(用元素符号表示)。 (4)W、M、Q 形成的氢化物的稳定性__________________________(用 氢化物分子式表示) Z 元素氢化物的分子空间构型___________________。 (5)X、Y、Q 的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出 反应的离子方程式, ________________________,________________________,__________ ____________; (6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论: 非金属性 M 比 W 强: __________________________________________________________; 非金属性 Q 比 Z 强: ___________________________________________________________ ___。 26.(14 分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量 70%的煤 都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能 源发展的方向。 试回答下列问题: (1)已知 1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出
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44.5KJ 的热量,则其热化学方程式为__________; (2)人们常用热值来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。热值是指常温 常压下,1g 物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则 CH4 的热值 是________KJ.g-1 (3)氢气是一种清洁能源,它不仅热值高,而且原料丰富。氢氧燃料 电池是以氢气为燃料,氧气是氧化剂,以氢氧化钾为电解质溶液的燃 料电池,试写出正、负极的电极反应式: 正极_______________________ ,负极 ________________________________. (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解 100mL 饱和食盐 水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通 过 0.2mol 电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶 液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液 体积不变). 27.(8 分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请 回答: (1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应 速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。 (2)上述反应中,A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随 时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将 B g (AB)粉末状碳 酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线 由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
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(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可 行的是_________. A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F 加入 MnO2 28.(10 分)一定的温度下向 2L 密闭容器中通入 2molSO2 和 2molO2, 发生反应: 2SO2+O2 2SO3.5min 后达到平衡,测得容器中有 SO31.6mol. 回答下列问题: (1)反应 5min 内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1. (2)化学反应达到平衡时,SO2 消耗的浓度占起始浓度的百分比为 __________;此时,容器中 c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍. (3)判断该反应达到平衡的标志是_______________; A.v 消耗(SO2)=v 生成(SO3) B.混合气体的平均相对分子质量不再改 变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体的总物质的量不再变化 小编为大家提供的高一化学下册期中模拟题,大家仔细阅读了吗?最 后祝同学们学习进步。
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