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高中化学-1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件-新人教版必修1_图文

新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修1 化学计量在实验中的应用(2) 二、气体摩尔体积 复习巩固 质量 ÷M 物质的量 ×NA (m) ×M (n) ÷NA 微粒数 (N) 微粒 分子 原子 离子 电子 质子 中子 1、 1mol 物质的体积 固体物质 固体物质 18.3cm3 7.2cm3 6.02×1023 个原子 56克 1mol铁 10cm3 6.02×1023 个原子 27克 1mol铝 6.02×1023 个原子 207 克 1mol铅 液体物质 18.0cm3 53.6cm3 6.02×1023 个分子 18克 1mol水 6.02×1023 个分子 98克 1mol硫酸 结论: 对于固体物质或液态物质来说, 1mol不同物质的体积是不同的 固体物质 液体物质 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 决定物质体积大小的因素有三个: ①物质的粒子数目; ②粒子的大小; ③粒子之间的距离; 固体、液体物质粒子间间隔很小,在微粒数 目相同的情况下,固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。 同条件1mol固态、液态物 质所具有的体积各不相同 而同条件1mol气态物 质的体积又如何? 填写下表:[0。C,101.325kPa(即1个标准大气压)] 1mol 物质 状 1mol物质 态 粒子数 物质 质量 标准状况下 标准状况下 密度/g ? L- 1 体积 / L /g H2 气 体 6.02x1023 2.016 0.0899 22.4 O2 气 体 6.02x1023 32.00 1.429 22.4 6.02x1023 44.01 气 1.977 22.3 小结: 对于气体物质来说, 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L 2、气体摩尔体积 ?概念:单位物质的量气体所占的体积。 ?符号为Vm ?公式:Vm= Vn ?常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 22.4L (标准状况) 在标准状况下,气体的摩尔 体积为22.4L/mol 在标准状况下,22.4L任 何气体中都含有 6.02×1023个分子 特别注意: 标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A 理解要点: ?条件:标准状况(S.T.P) 0℃、 101kPa ?对象:任何气体 22.4L (标准状况) ?物质的量:1mol ?体积:22.4L 标准状况下的气体 摩尔体积示意图 思考: 对于气体物质来说, 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L 约1700倍 18.0ml 3.06×104ml 100 100℃H2O(g) 50 1mol 1mol H2O(l) 水从液态变化到气态时的体积变化 探究固:体物干质冰在不同状态时的体积CO差2别气体 分子间距离较大,约是 分子直径的10倍 分子间距离较小 与分子直径接近 影响物质体积大小的因素: (1)物质所含微粒的 物质的量 n (2)微粒的大小 固体、 决定 液体体积 (4)物质所含微粒的 物质的量 n (5)微粒间的距离 决定 气体 影响 体积 (6)温度、压强 温气度体分子间的平均距离由什么决定? 固 气 体 体 气体分子间的平均距离由什么决定? 压强 固 气 体 体 A 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 因素 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 固体和 液体 N 主要因素 次要因素 气 体 N 次忽要因略素 主要因素 结论: 因为粒子大小是不相同的,所以,1mol 不同的固态、 液态物质的体积是不同的。 而在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离 可以看成是相等的,所以,粒子数相同的任何气体都具有 相同的体积。 可以说: 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都 含有相同数目的粒子。 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 也体现五同:同温、同压、同体积、 同粒子数、同物质的量 *3、阿伏加德罗定律及其推论: 在同温同压下,相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。 公式表示: V1 n1 N1 = = V2 n2 N2 推论: (1) 在同温同压下,相同体积的气体质量比等于摩尔质量比 (2) (相对分子质量),即: m1 = M1 m2 M2 (2)在同温同压下,两种不同的气体的密度比等于摩尔质量 (相对分子质量)比: ρ1 = M1 = D (“D”ρ为2 气体1 对气M体2 2 的相对密度) 推论: (3) 在同温同压下,等质量的两种气体的 (4) 体积比与摩尔质量成反比: V1 M2 = V2 M1 (4)在同温同体积下,两种不同气体的压 强比等于物质的量之比: P1 n1 N1 = = P2 n2 N2 本节小结: 1. 在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为 22.4L,此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号:L/mol 2. 物质的量(摩) = 标准状况下气体体积(升) 气体摩尔体积(升/摩) 表示: n = V / Vm 3.阿伏加德罗定律及推论 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子数。 V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2 思考题 1、在同温同压下,相同分子数的CO2 、CO, 其体积( 相同 )。 2、在同温同压下,体积相同的O2 和 H2, 其分子数( 相同 ) ,物质的量( 相同 )。 3、在同温同压下,气体体积的大小与分子 数目成( 正)比。 练习一 错,物质应是气体 1. 标准状况,1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1

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