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人教版高中化学方程式大全

实用标准

人教版高中化学方程式大全

一.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2 2NaH

4Na+O2==2Na2O

2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2

2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Br2 MgBr2

Mg+Cl2

MgCl2

2Mg+O2 2MgO

Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

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实用标准

4Al+3MnO2 热反应)

2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ( 铝

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4( 浓 )===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在 冷 , 浓 的

H2SO4,HNO3 中钝化)

Al+4HNO3( 稀 )===Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O

Al+4H++NO3 –

=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑ +2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

2Al+2OH – Fe3O4

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备,又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原

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实用标准
为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存)
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实用标准

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O +2H2O

H2S+H2SO4( 浓 )===S ↓ +SO2 ↑

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++

SO

2 4

+

OH

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O

4NH3+5O2

催化剂 △

4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
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NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 2、酸性:

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量,玻璃雕

刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中 H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3 ↑) 3、NH3 的碱性:

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NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3

NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业

制备小苏打,苏打)

NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性: 2HF H2+F2
2H2O 2H2+O2

NH3+H2S=NH4++HS2HCl H2+Cl2

2H2O2===2H2O+O2

催化剂

2NH3

N2+3H2

2HI H2+I2

H2S

H2+S

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、

CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学

反应)
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3

SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

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SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI +2I–

I2+SO2+2H2O=4H++SO42–

2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2、氧化性:

催化剂
2Fe+3CO2 CO+H2O 加热 CO2+H2

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu CO2+2Mg

4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃

烧的火灾)

SiO2+2H2 Si+2H2O

SiO2+2Mg 2MgO+Si

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3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3

N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4

Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

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CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3( (NH4)2CO3





(NH2)2CO+2H2O

)+H2O===(NH4)2CO3

CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O +H2O

2OH-+CO2=CO32



CO2(过量)+NaOH==NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(



Ca2++2 OH +CO2=CaCO3↓+H2O

OH-+CO2=HCO3–



)==CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2

OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
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SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五.金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被还原为 Mg,Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

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2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(











步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的

制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4

Na2O+CO2==Na2CO3

MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

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Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(Al2O3 两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六.含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

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ClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑

+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

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H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量 时再生成 Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
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4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑

(不挥发性酸制取挥发

性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ 性酸)

(不挥发性酸制取挥发

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实用标准

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ 挥发性酸)

(不挥发性酸制取

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑

(不挥发性酸制取挥发

性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4

(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2

(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI,HBr, SO2 等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2

(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷

酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性: 2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
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H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七.碱 1、低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3– 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
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实用标准

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 强?)

(AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制 NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O 解)

(Al(OH)3+NH4Cl 不溶

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
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Cu(OH)2 CuO+H2O

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八.盐 1、氧化性:(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用 于 雕 刻 铜 线 路 版 ) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓

2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反



2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S



2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2 ↑+2H2O 2、还原性: 2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

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实用标准
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3 在空气中易变质) Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、与碱性物质的作用: Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
文档大全

实用标准

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O

总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

铜氨溶液

AgNO3+NH3 · H2O==AgOH ↓ +NH4NO3 色)+H2O

2AgOH=Ag2O( 灰 黑

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

总方程式

4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl

PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

HPO42-+H+=H2PO4H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

CO32-+H+=HCO3-

文档大全

实用标准

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的 双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 ↓ +3CO2+6NaCl ( 物质 之 间 的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ 解反应)

(物质之间的双水

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 解反应)

(物质之间的双水

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水 解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 间的双水解反应)

(物质之

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

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实用标准

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2 中的 SO2 不能用 Na2CO3 洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2

(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO3 洗 气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
文档大全

实用标准

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3



+NaCl



Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或 SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉 淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3 不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3

Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
文档大全

Ag++I-=AgI↓

实用标准

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Cu2++S2-=CuS↓

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于 Fe3+的特性检验)

6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑

2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

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实用标准

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑

MgCO3 MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、 CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4

H++H2PO

4

H2PO

4

HPO

2 4



H++PO

3 4

HF H++F

H++HPO

2 4

H2SO3

H++HSO

3

HSO

3

CH3COOH H++CH3COO

H++SO

2 3



H2CO3

H++

HCO

3

HCO

3

H++

CO

2 3

H2S

H++ HS HS

H++ S2

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实用标准

HNO2 性)

H++NO

2

C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH

KOH==K++OH

Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3

Al3++3OH 酸式电离:Al(OH)3

H++

A

lO

2

+H2O

NH3·H2O

NH

4

+2OH



Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、 CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、 FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、 Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

文档大全

实用标准

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

SO

2 4



NaHSO4==H++Na++

SO

2 4

Na2SO3==2Na++

SO

2 4



NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

SO

2 4

Al2(SO4)3==2Al3++3

SO

2 4

CuSO4==Cu2++

SO

2 4



AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

CO

2 3



NaHCO3==Na++

HCO

3

(错误书写:NaHCO3==Na++H++

CO

2 3

)

Na2S==2Na++ S2

NaHS==Na++HS

(错误书写:NaHS==Na++H+ S2 )

文档大全

实用标准

NaH2PO4==Na++H2PO

4

Na2HPO4==2Na++HPO

2 4

Na2HPO4==2Na++H++PO

3 4

)

(错误书写:

Na3PO4==3Na++PO

3 4

KI==K++I―

NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3

Ca2++

CO

2 3



(错误书写:CaCO3==Ca2++CO

2 3



)

CaSO4

Ca2++SO

2 4



(错误书写:CaSO4==Ca2++SO

2 4



)

3、熔融电离

NaCl Na++ Cl MgCl2 Mg2++2 Cl

Na2O 2Na++O2―

Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O 离子均水解)
文档大全

Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中 Mg2+以后的阳

实用标准

NaHCO3+H2O 于水解)

H2CO3+NaOH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O 加)

H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O 加)

H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH

S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O HPO42-+H2O

H2PO4-+OH–

NaH2PO4+NaOH

NaH2PO4+H2O H2PO4-+H2O

H3PO4+OH–

H3PO4+NaOH

文档大全

实用标准

CH3COONa+H2O CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH
C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、双水解

CH3COOH+NaOH

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2O HF+NH3·H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒 剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式 1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性 电极条件下的电解

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

文档大全

实用标准

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2

Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-

Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O

2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2 ↑ +4H+ 或 : 4OH- -4e-==O2 ↑ +2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O

2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O

H2↑+O2↑

文档大全

实用标准

酸性水解: (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O 碱性水解:

H2↑+O2↑

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O

H2↑+O2↑

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶 液

镀铜:CuSO4 电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌:ZnSO4 电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银:AgNO3 电镀液

文档大全

实用标准

镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍:NiSO4 电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解:

2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)

2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)

4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2-

4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)

H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

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实用标准

2HF

H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

Zn 极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu 极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式

Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

Fe 极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

C 极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式

Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

Fe 极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

C 极 (+) O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应)

化学方程式

2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

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实用标准

成过程)

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生

铝镍电池:Al—Ni(NaCl 溶液、O2)

Al 极(-) 4Al–12e-==4Al3+

(氧化反应)

Ni 极(+)3O2+6H2O+12e-==12 OH

(还原反应)

化学方程式

4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池:Zn—MnO2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn 极(-) Zn–2e-==Zn2+

(氧化反应)

Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电

反应)

Pb 极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+

(氧化

PbO2 极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电
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实用标准

反应)

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4

(还原

PbO2 极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li+

(氧化反应)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)

Zn 极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O

(氧化反应)

Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 OH 应)

(还原反

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

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实用标准

(3)高能燃料电池:

H2—O2(NaOH)

Pt 极(-) 2H2+4 OH –4e-==4H2O

(氧化反应)

Pt 极(+) O2+2H2O+4e-==4 OH

(还原反应)

化学方程式 2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt

极(-)

CH4+10

OH

–8e-==

CO

2 3

+7H2O

(氧化反应)

Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 OH 应)

(还原反

化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式 C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

文档大全

实用标准

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=

-kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H=

-kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g);△H=

-kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol

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实用标准

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ ·mol-1 C(石墨) ===C(金刚石); △H = +1.9kJ ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △ H= - 57.3kJ/mol

高中有机化学方程式总结

一、烃

1. 甲烷 (烷烃通式:CnH2n+2) 实验室制法:无水醋酸钠与碱石灰共热

CaO

CH3COONa + NaOH

CH4↑ + Na2CO3

(1)氧化反应
点燃
甲烷的燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O

甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应

一氯甲烷:CH4+Cl2

文档大全

CH3Cl+HCl

实用标准

二氯甲烷:CH3Cl+Cl2
三氯甲烷:CH2Cl2+Cl光2

四氯化碳:CHCl3+Cl2

CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl(CHCl3 又叫氯仿)
CCl4+HCl

2. 乙烯 (烯烃通式:CnH2n )
浓硫酸
170℃
乙烯的制取:CH3CH2OH

CH 2=CH2↑+H2O

(1)氧化反应
点燃
乙烯的燃烧:CH2=CH2+3O2

2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 图 1 乙烯的制取
催化剂

催化氧化:2CH2==CH2 + O2

2CH3CHO

(2)加成反应

与溴水加成:CH2=CH2+Br2
催化剂

与氢气加成:CH2=CH2+H2
催化剂

与氯化氢加成:CH 2=CH2+HCl
催化剂

与水加成:CH2=CH2+H2O

CH2Br—CH2Br CH3CH3
CH3CH2Cl CH3CH2OH

(3)聚合反应

一定条件

乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 CH2-CH2

n

3. 乙炔:乙炔的制取:CaC2+2H2O
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CH CH↑+Ca(OH)2
图 2 乙炔的制取

实用标准

(1)氧化反应
点燃
乙炔的燃烧:2CH CH+5O2

4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应

与 溴 水 加 成 : CH CH+Br2 CHBr2—CHBr2

Br Br

CH=CH ; CHBr=CHBr+Br2

催化剂
与氢气加成:CH CH+H2
催化剂

与氯化氢加成:CH CH+HCl

CH2=CH2 CH2=CHCl

(3)聚合反应

Cl
一定条件

氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl CH2—CH

n

一定条件

乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC CH

CH=CH

n

催化剂

(4)乙炔水化:CH CH + H2O

CH3CHO

4. 苯

苯的同系物通式:CnH2n-6 (n≥6 )

(1)氧化反应
点燃
苯的燃烧:2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

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实用标准

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应

①苯与溴反应
Fe
+Br2

—Br + HBr

(溴苯)

②硝化反应

浓 H2SO4
60℃
+ HNO3

—NO2

+ H2O

(硝基苯)

③磺化反应:苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基(— SO3H)所取代的反应。

+ H2SO4



—SO3H

+ H2O

催化剂
+3H2 苯磺△酸

(3)加成反应

(环己烷)。

5. 甲苯
点燃
(1)氧化反应 :甲苯的燃烧:C7H8+9O2

7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,得到苯甲酸(可

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实用标准

鉴别苯和苯的同系物)。

(2)取代反应

CH3 |

+3HNO3

浓硫酸

CH3 | O2N— —NO2
| NO2

+3H2O

甲苯硝化反应生成 2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯 (TNT), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿 等。 二、烃的衍生物 :烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:

类 通式 代表性物质 分子结构特点


主要化学性质

卤 代 R—X 烃

溴乙烷 C2H5Br

1.取代反应:与 NaOH 溶液发生取代反应, C—X 键有极性,
生成醇;

易断裂

2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。

醇 R—OH

乙醇 C2H5OH

有 C—O 键和 O 1.取代反应:与钠反应,生成醇钠并放出氢气;

—H 键,有极性; 2.氧化反应:燃烧:生成 CO2 和 H2O;催化

—OH 与链烃基 氧化:生成乙醛;3.脱水反应:①取代反应:

直接相连

140℃:乙醚;②消去反应:170℃:乙烯;

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实用标准

4.酯化反应。

苯酚

1.弱酸性:与 NaOH 溶液中和;



—OH —OH 直接与苯 2.取代反应:与浓溴水反应,生成白色沉淀;

环相连

3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫

色物质

O ||

乙醛

O ||

C=O 双 键 有 极 1.加成反应:用 Ni 作催化剂,与氢加成,生

醛 R—C— CH3 — C — 性,

成乙醇;

H

H

具有不饱和性 2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银

镜反应、还原氢氧化铜)。

O ||

乙酸

O ||

受 C=O 影响, 1.具有酸的通性;

羧 R--C-- CH3 — C — O — H 能 够 电 2.酯化反应:与醇反应生成酯。

酸 OH

OH

离,产生 H+

O ||

乙酸乙酯 分 子 中 RCO — 水解反应:生成相应的羧酸和醇

酯 R — CH3COOC C--OR’ 2H5

和 OR’之间容 易断裂

6.溴乙烷 (化学性质口诀:有醇则无醇 <消去反△应> ,无醇则有醇 <取 代反应>。 )

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实用标准

(1)取代反应 OH+HBr

:溴乙烷的水解:C2H5—Br+H2O



C2H5—

或 CH3CH2Br + NaOH

CH3CH2OH + NaBr



( 2 ) 消 去 反 应 : 溴 乙 烷 与 NaOH 溶 液 反 应 : CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

拓展:卤代烃发生消去反应的条件是:与卤素原子相连的碳原子的相邻碳 原子上至少有一个氢原子。若相邻碳原子上的氢原子化学环境不同,则可 以生成不同的有机产物(互为同分异构体),其中双键两端含支链多的为主 要产物。

7. 乙醇(一元醇:R—OH ,饱和一元醇:CnH2n+1OH)

(1)与钠反应

乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 钠,易水解,水溶液呈强碱性。)

2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇

(2)氧化反应

催化剂


①催化氧化(去氢氧化):2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

拓展:a、醇催化氧化的条件是:连接-OH 的碳原子上必须有 H, 才发生去 氢氧化。(连接羟基的碳原子上

没有氢原子的醇不能被催化氧化); b、醇催化氧化成醛的条件是:连接-OH 的碳原子上至少有 2 个 H
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实用标准

原子; c、醇催化氧化成酮的条件是:连接-OH 的碳原子上只有 1 个 H 原
子。

(醇的催化氧化口诀:两氢成醛,一氢成酮,无氢不氧化。)

②被强氧化剂氧化(如酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液)

2CrO3(红色)+ 3C2H5OH + 3H2SO4
点燃
3CH3CHO + 6H2O

Cr2(SO4)3(绿色)+

③ 燃烧 C2H6O + 3O2

2CO2 + 3H2O

(3)消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到 170℃生成乙烯:
浓硫酸

170℃
CH3CH2OH

CH 2=CH2↑+H2O

①注意:该反应加热到 140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

浓硫酸
2C2H5OH140℃

C2H5—O—C2H5+H2O (乙醚)

②拓展:a、醇能发生消去反应的条件:连有—OH 的碳原子的相邻碳原子 上必须连有氢原子。
b、醇分子中,若连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上的氢原子的 化学环境不同,则消去产物可能
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实用标准

有多种不饱和有机物,它们互为同分异构体。 8. 苯酚 : 苯酚是无色晶体,有毒,露置在空气中会因氧化显粉红色。 (1)苯酚的弱酸性(俗称石炭酸,不能使指示剂变色,酸性:CH3COOH >H2CO3>C6H5OH>HCO3—)

①与氢氧化钠溶液反应:

—OH +NaOH

—ONa +H2O

②苯酚钠与 CO2 反应: —ONa

+CO2+H2O

—OH

+

NaHCO3

③苯酚与碳酸钠反应:

将适量的碳酸钠粉末加入到浑浊的苯酚溶液,溶液变澄清,证明苯酚酸性

比 HCO3—的酸性强。

—OH + Na2CO3

—ONa+ NaHCO3

(2)取代反应:取代位置为羟基的邻位和对位(应用:苯酚的定性检验或 定量测定)

—OH
+3Br2

OH | Br— —Br
| Br

↓+3HBr

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实用标准

(三溴苯酚)

(3)显色反应 : 苯酚能和 FeCl3 溶液反应,使溶液呈紫色(鉴别酚类 或铁离子)。

(4)缩聚反应:生成酚醛树脂,俗称电木,它不易燃烧,具有良好的电绝

缘性,被广泛用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器。

浓盐酸

n

+ nHCHO 沸水浴 [

CH2 ]n + n H2O

9. 乙醛:乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点 20.8℃,密度 比水小,易挥发。

(1)加成反应(与 H2、HX、HCN、氨的衍生物、醇等加成,但不与 Br2

加成)

催化剂 △

NaOH

CH3—CHO + HCN

CH3—CH—CN

CH3CHO + H2

CH3CH2OH ;

碳链)

(在有机合成中可利用该反应增长

(2)氧化反应

催化剂


a、催化氧化: 2CH3CHO + O2

2CH3COOH

b、与弱氧化剂反应:,


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实用标准

乙 醛 的 银 镜 反 应 : CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

+2Ag(NH3)2OH

注意:①生成物:生成羧酸铵,还有一水二银三个氨。

②硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合 银),

这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成 Ag。有关制备的方程式:

Ag++NH3 · H2O===AgOH ↓ +

NH

+ 4



AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

③实验注意事项:氨水量宜试管净,水浴温热出银镜。


乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓

+2H2O

c、能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化(褪色)

10. 甲醛:结构简式为 HCHO ,分子空间构型:平面型

(1)无色有刺激性气味的气体,能与水、乙醇、丙酮任意混溶 35~40% 的甲H醛C水H溶O+液4A(g又(N称H3福)2O尔H马→ △林()NH具4)有2C杀O菌3+4、A防g↓腐+性6N能H。3+2H2O

(2)发生银镜反应:
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实用标准

计算关系:HCHO ∽ 4 Ag (—CHO ∽ 2Ag ) HCHO+4Cu(OH)2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
(3)与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应:

计算关系:HCHO ∽ 2 Cu2O

(—CHO ∽ Cu2O )

11. 乙酸(无水乙酸俗称冰醋酸)

(1)乙酸的酸性:乙酸的电离:CH3COOH CH3COO-+H+

2CH3COOH + CaCO3

(CH3COO)2Ca + CO2↑+H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2

(CH3COO)2Cu + 2H2O

(可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸)

2CH3COOH +Na2CO3

2CH3COONa + CO2↑+ H2O

(2)酯化反应(属取代反应)
浓硫酸

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O (乙酸乙酯)

注意:①脱水方式:酸脱羟基,醇脱氢催;化剂②酯的命名:酸O|| 前醇后,醇改酯。

③拓展:缩聚反应 n HOCH2CH2COOH

[ OCH2CH2C ]n +

n H2O

12.乙酸乙酯

(1)乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

(2)水解反应(属于取代反应):水浴加热(70 0C 左右)
稀硫酸

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实用标准

① 酸 性 条 件 下 部 分 水 解 :△

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

② 碱 性 条 件 下 完 全 水 解 : CH3COOC2H5+NaOH

水解

CH3COONa+C2H5OH

酯化

附加卤:代烃烃的衍生水解物的转化醇

氧化 还原



氧化

R—X

R—OH

R—CHO







消 去

加 成

去 不饱和烃

羧酸 RCOOH

酯化

水解



RCOOR’

总结:CH3CH2OH

氧化 还原

氧化
CH3CHO CH3COOH

CnH2n+2O CnH2nO

CnH2nO2

写出下列物质转化的方程式,并标出相应的反应条件(有机物用结构简式
水解

表示):

酯化

CH3CH2Br

水解

CH3CH2OH

氧化 还原

CH3CHO

氧化

CH3COOH

酯化 水解

加成 消去

消加 去成 CH2==CH2

CH3COOC2H5

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实用标准

13. 葡萄糖与银氨溶液

CH2OH(CHOH)4 CHO +2Ag(NH3)2OH + CH2OH(CHOH)4 COO NH4

H2O + 2Ag↓+ 3NH3

14. 蔗糖水解方程式

催化剂
C12H22O11 + H2O

C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖

葡萄糖 果糖

15. 麦芽糖水解方程式

催化剂
C12H22O11 + H2O

2C6H12O6

麦芽糖

葡萄糖

16. 淀粉水解

催化剂
(C6H10O5)n + nH2O

nC6H12O6

淀粉

葡萄糖

17. 硬脂酸甘油酯皂化反应
C17H35COO─CH2 C17H35COO─CH

C17H35COO─CH2

+3NaOH

CH2–OH | CH–OH
3 C17H35C| OONa +
CH2–OH

18、合成塑料

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实用标准
19、合成纤维 20、合成橡胶
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实用标准
高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平 稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定
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实用标准
(6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银 球的位置。 3.能与 Na 反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如 NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
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实用标准
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取, 使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、 醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强
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实用标准
氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨 基酸、蛋白质等) 17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应: 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
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