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2020高中物理 第二章 固体、液体和气体 第一节 晶体和非晶体分层训练 粤教版选修3-3

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第一节 晶体和非晶体
A 级 抓基础 1.(多选)如图所示,四块固体中,属于晶体的是( )
解析:明矾、石英为晶体,魔方(木)、塑料管为非晶体. 答案:AB 2.(多选)如果某个固体显示出各向同性,那么下述结论中哪个是正确的( ) A.它一定不是单晶体 B.它一定是多晶体 C.它一定是非晶体 D.它不一定是非晶体 解析:晶体中的单晶体显示出各向异性,故 A 正确;多晶体与非晶体都表现出各向同性.故 B、C 错误,D 正确. 答案:AD 3.某种材料制成的厚度均匀的长方形透明体,测得某单色光沿 AB 和 CD 方向穿过透明体时,折射率不相同, 如图所示,则说明该材料( )

A.一定是单晶体

B.一定是多晶体

C.一定是非晶体

D.可能是多晶体

解析:透明体在不同方向上表现为各向异性,故一定是单晶体,选 A.

答案:A

4.(多选)一块金属整体表现为各向同性,是因为( )

A.金属是单晶体

B.金属是多晶体

C.金属晶粒的排列是杂乱无章的

D.金属是非晶体

解析:金属是多晶体,其内部是由许多小晶粒杂乱无章地排列而成的,每个小晶粒的各向异性相互抵消,所

以在各方向上的物理性质几乎相同,整体表现为各向同性,故 B、C 正确.

答案:BC

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5.(多选)如图所示,甲、乙、丙三种固体物质的质量相等,加热过程中,相同时间内吸收的热量相等,从
其温度随时间变化的图象可以判断( )







A.甲、丙是晶体,乙是非晶体

B.乙是晶体,甲、丙是非晶体

C.乙是非晶体,甲的熔点比丙低

D.乙是非晶体,甲的熔点比丙高

解析:由图象可以看出,甲和丙有固定熔点,分别为 t2 和 t1(熔化时不断吸热,但温度保持不变),而乙没 有固定熔点,先变软,后熔化.温度不断上升,故甲、丙两固体均为晶体,而固体乙为非晶体,t1<t2,故固体

甲的熔点比丙的高.

答案:AD

B 级 提能力

6.(多选)下列哪些现象能说明晶体与非晶体的区别( )

A.食盐是正方体,而蜂蜡无规则形状

B.石墨可导电,沥青不能导电

C.冰熔化时,温度保持不变,松香受热熔化时温度持续升高

D.金刚石密度大,石墨密度小

解析:晶体有天然规则的几何外形,具有一定的熔点,而非晶体则没有,故 A、C 正确.

答案:AC

7.(多选)如图所示,ACBD 是一厚度均匀的由同一种材料构成的圆板.AB 和 CD 是互相垂直的两条直径,把

圆板从图示位置转 90°后电流读数发生了变化(两种情况下都接触良好).关于圆板,下列说法正确的是( )

A.圆板是非晶体 B.圆板是多晶体 C.圆板是单晶体 D.圆板沿各个方向导电性能不同 答案:CD 8.如图所示,曲线 M、N 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程,图中横轴表示时间 t,纵轴表示 温度 T,从图中可以确定的是( )

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A.晶体和非晶体均存在固定的熔点 T0 B.曲线 M 的 bc 段表示固液共存状态 C.曲线 M 的 ab 段、曲线 N 的 ef 段均表示固态 D.曲线 M 的 cd 段、曲线 N 的 fg 段均表示液态 解析:由题图可知曲线 M 表示晶体,曲线 N 表示非晶体,晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,A 错 误;曲线 M 上的 bc 段表示晶体熔化过程,处于固液共存状态,B 正确;曲线 M 的 ab 段表示固态,非晶体没有固 定的熔点,是逐步熔化的,故 ef 段不一定全部是固态,C 错误;曲线 M 的 cd 段表示液态,非晶体在熔化过程中 随着温度的升高先是变软,然后逐渐由稠变稀最终完全变为液体,故曲线 N 的 fg 段不一定全部是液态,D 错误. 答案:B 9.(多选)国家游泳中心——水立方,像一个透明的天蓝色的“冰块”,透过它,游泳池中心内部设施尽收 眼底.这种独特的感觉就源于建筑外墙采用了一种叫作 ET?FE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)的膜材料.这种膜材料 属于非晶体,那么它具有的特性是( ) A.在物理性质上具有各向同性 B.在物理性质上具有各向异性 C.具有一定的熔点 D.没有一定的熔点 解析:非晶体没有一定的熔点,在物理性质上表现为各向同性,选项 A、D 正确. 答案:AD 10.如图所示是萘晶体的熔化曲线,由图可知,萘的熔点是________,熔化时间为________.

若已知萘的质量为 m,固态时比热容为 c1,液态时比热容为 c2,熔化热为 λ,试完成下列表格.

过程 状态

吸热后能的转换

吸热计算式

A→B

B→C

C→D

解析:晶体温度升高时,吸收的热量由 Q=cmΔT 计算,吸收的热量主要增加分子的平均动能.晶体熔化过

程中温度不变,分子的平均动能不变,吸收的热量完全用于增加分子势能,吸收的热量由 Q=λm 计算.

答案:T2 t2-t1

状态

吸热后能的转换

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吸热计算式

固态

主要增加分子的平均动能

Q1=c1m(T2-T1)

固液共存

完全用于增加分子的势能

Q2=λ·m

液态

大部分增加分子的平均动能

Q3=c2m(T3-T2)


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