0467.cC
海量文库 文档专家
当前位置:首页 >> >>

氧气知识点总结

氧气

一、氧气的性质

1.物理性质:

(1)色、味、态:无色无味的气体;(2)密度:密度略大于空气;

(3)溶解性:氧气不易溶于水

2.氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸

3.氧气的用途:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气

焊)

4.燃烧现象

(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

碳 在空气燃烧中红热,产生气体

在氧气中发出白光,放热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

点燃

文字表达式:碳+氧气

二氧化碳

(2)硫在氧气中燃烧

硫 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放热生成有刺激性气味的气体。

在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 放热,产生有刺激性气味的气体

点燃

文字表达式:硫+氧气

二氧化硫

注:集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫,防止污染环境,

(3)红磷在氧气中的燃烧

产生黄色火焰,放出热量,生成大量的白烟。

点燃

文字表达式:红磷+氧气

五氧化二磷

注:集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷

(4)铁在氧气中的燃烧

铁剧烈燃烧,火星四射,放出大量热生成一种黑色固体。

文字表达式:

点燃

铁+氧气

四氧化三铁

注:铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

二、用实验测定空气中氧气的含量

1.原理:空气是由氧气和氮气等多种气体组成的,为了测定空气中氧气的体积分数,可

以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质,利用氧气与该物质反

应后生成固体物质,使密闭容器中气体体积减小,气体压强减小,引起水面发生变化,

从而确定氧气的体积分数。

2.实验开始前先检查装置的气密性。

3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰,放出热量,生成大量的白烟。

烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里,进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的 1/5。

4 注意事项:

①红磷要过量。如果红磷不足,则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉,导致测得

空气中氧气的体积分数偏小。

②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷

○3 不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷

木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体,会弥补所消耗的氧气的体积,不

能产生压强差。铁不能在空气中燃烧

○4 导管内事先注满水。否则燃烧冷却后,倒吸的水有一部分存在导管中,使进入集气瓶

内水的体积减少,测量结果偏低。

5.瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的 1/5 的可能原因:

①红磷量不足 ②气密性不好,使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温

三、氧气的制取

1. 实验室制氧气原理

(1)、分解过氧化氢溶液;

二氧化锰

过氧化氢

水 + 氧气

MnO2

H2O2

H2O + O2

(2)、加热氯酸钾固体;

二氧化锰
氯酸钾 加热
MnO2

氯化钾 + 氧气



KClO3

KCl + O2

(3)、加热高锰酸钾固体 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
2. 反应装置

(1)固+液体(不加热)

适用(H2O2 与 MnO2 反应制氧气)

长颈漏斗可以随时添加液体,但底部要形成液封。分液漏斗可以控制反应速率。 (2)收集装置
排水法: ① 适用范围:难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。 注意事项:集气瓶要装满水。 优点:收集的气体比较纯净 。 缺点:收集的气体很潮湿 ② 排气法:适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体;又可分为向上排 空气法和向下排空气法。 注意事项:用排气法收集气体时,导气管一定要伸入集气瓶底部,把空气尽量排出。 为了减少空气扩散,集气瓶口可盖上毛玻璃片

优点:收集的气体比较干燥 。 缺点:收集的气体不纯净。 3. 装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手握紧容器外壁,若导管口有气泡冒 出,说明装置不漏气。 4. 氧气的验满:将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近,若木条复燃,证明已收集满 5. 氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则,证明瓶内是氧气。 四、氧气的工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。 注意:该过程是物理变化 五、催化剂: 1、 概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学 性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、 特点:一改变(其他物质的反应速率) 二不变(质量、化学性质)、 改变不一定是加快,还有可能是减慢。 质量和化学性质不变,物理性质有可能改变 注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢 溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末)。

六、1.氧化反应:物质与氧发生的反应 (不是氧气)

2.化合反应:有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。 “ 多变一 ” 化合反应与氧化反应的关系: 化合反应 氧化反应

氧化反应不一定是化合反应 化合反应不一定是氧化反应

3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

“一变多”

4.氧化反应包括:燃烧和缓慢氧化

(1)燃烧:发光放热的剧烈的氧化反应

(2)缓慢氧化:进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。

燃烧和缓慢氧化的共同点都是氧化反应,都放热。

如:动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等


网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 0467资源网 0467.cc
copyright ©right 2014-2019。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。liunxqq@126.com